下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是(    )
①膽礬 ②氯化鋁 ③硫酸鋁 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高錳酸鉀
A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）已知NaHSO3溶液顯酸性，而Na2SO3溶液顯堿性。
（1）25℃時(shí)，在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的224mLSO2，所得溶液顯______（填“酸”或“堿”）性，原因是_______________________________（用 化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)），溶液中所含有的離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。
（2）在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL，反應(yīng)的離子方程式為____________________。當(dāng)?shù)渭覰aClO至10mL時(shí)，溶液中由水電離的H+離子濃度為______________mol·L-1。滴加至20mL時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________。
（3）若在（2）反應(yīng)后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液顯_________色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了使0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c()接近0.1 mol·L-1，應(yīng)采取(    )
A．加水B．通入CO2
C．加入少量鹽酸D．加入少量固體NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高碘酸是        （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
c(IO3－)          c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、IO4－、Na＋四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
A．c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)D．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
填寫下列空白：
①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是         ，上述四種離子濃度大小順序?yàn)?u>­­­­­­­­________（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）
②若上述關(guān)系中C項(xiàng)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有         、         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是
A．溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C．①溶液中:D．②溶液中:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）實(shí)驗(yàn)室配置硫酸鋁溶液時(shí)常滴入少量稀硫酸，解釋：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，對(duì)下列各溶液的敘述不正確的是（   ）
A．溶液中：
B．在的溶液中，
C．的鹽酸與的溶液等體積混合后，溶液中一定有
D．向氨水中加入少量固體，溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列推斷正確的是   （   ）
A．由AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，可推知?dú)溲趸y氨是強(qiáng)堿
B．SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，可推知SO2具有漂白性
C．CaH2和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2，可推知反應(yīng)中1mol CaH2失去1mole-
D．2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中水解，可推知陰離子物質(zhì)的量總和小于0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，若溶液體積不變，則對(duì)所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述正確的是
A．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)
B．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L
C．c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4)
D．c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋)

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