Question

4．（1）把NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，測得溶液中c（Na⁺）=0.5mol/L．
向該溶液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為2.925．
（2）將24.0g氫氧化鈉固體放入水中，要使100個水分子中就含有一個Na⁺離子，所需水的質(zhì)量為1080g．
（3）現(xiàn)有HNO₃和NaNO₃的混合溶液200mL，其中 HNO₃和NaNO₃的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO₃和NaNO₃ 的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸（密度為1.2g/cm³）150mL，再加入蒸餾水稀釋至1000毫升才能實現(xiàn)．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O混和物和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，將溶液蒸干得到的固體是NaCl，根據(jù)Na原子守恒計算生成氯化鈉質(zhì)量，據(jù)此分析解答；
（2）計算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量；
（3）硝酸鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律，計算混合稀釋后溶液的體積；
根據(jù)混合后硝酸的濃度，利用n=cV計算混合后n（HNO₃），進而計算加入的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要加入的63%的濃硝酸溶液的體積．

解答 解：（1）NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O混和物和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，將溶液蒸干得到的固體是NaCl，根據(jù)Na原子守恒得：n（NaCl）=n（Na⁺）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，則將溶液蒸干后所得固體質(zhì)量為：m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，
故答案為：2.925；
 （2）24.0g氫氧化鈉固體放入水中，要使100個水分子中就含有一個Na⁺離子，則需要水的物質(zhì)的量為：0.6mol×100=60mol，則水的質(zhì)量為：60mol×18g/mol=1080g，
故答案為：1080g；
（3）硝酸鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律，令混合稀釋后溶液的體積為V，則：200mL×1mol•L^-1=V×0.2mol•L^-1，解得V=1000mL，故需加入蒸餾水稀釋至1000毫升才能實現(xiàn)；
混合后溶液中n（HNO₃）=1L×2mol•L^-1=2mol，
故加入的硝酸的物質(zhì)的量為：2mol-0.2L×1mol•L^-1=1.8mol，
63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.2×63%}{63}$mol/L=12mol/L，
故需要加入63%的濃硝酸溶液的體積為：$\frac{1.8mol}{12mol/L}$=0.15L=150mL，
故答案為：150；1000．

點評 本題考查混合物計算、物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關系為解答關鍵，試題計算量較大，充分考查了學生的化學計算能力．