下列有關(guān)問題與鹽的水解無關(guān)的是( )
A.NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑 |
B.用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可制成泡沫滅火劑 |
C.常溫下測(cè)得NaHSO3溶液的pH小于7 |
D.實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 |
C
解析試題分析:A.NH4Cl與ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,可以與金屬氧化物反應(yīng)而除銹,故可作焊接金屬時(shí)的除銹劑,正確;B.NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,而Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性,當(dāng)用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合時(shí),水解相互促進(jìn),能夠產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和CO2氣體,因此可制成泡沫滅火劑,正確;C.常溫下測(cè)得NaHSO3溶液的pH小于7,是因?yàn)镠SO3-的電離作用大于水解作用,與鹽的水解無關(guān),錯(cuò)誤;D.Na2CO3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯堿性,若在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液時(shí),試劑瓶用磨口玻璃塞,就會(huì)與玻璃的成分發(fā)生反應(yīng)而是瓶與塞粘在一起,正確。
考點(diǎn):考查鹽的水解與應(yīng)用的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(7分)為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn):
編號(hào) | 操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol·L-1 FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡 | 試管A中無明顯氣泡產(chǎn)生; 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增加 |
② | 另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 | 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去),該裝置可以用來進(jìn)行多項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)研究。
請(qǐng)回答:
(1)用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以生成9.0 mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn),結(jié)果為t1>t2。
序號(hào) | V(H2SO4)/mL | c(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
Ⅰ | 40 | 1 | t1 |
Ⅱ | 40 | 4 | t2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)中和滴定的操作:①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管;②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液;③檢查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示劑于待測(cè)液;⑥洗滌。正確的操作順序是
A.⑥③①②⑤④ | B.⑤①②⑥④③ | C.⑤④③②①⑥ | D.③①②④⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度時(shí),向飽和的BaSO4溶液中加水,下列敘述正確的是
A.BaSO4溶解度增大,Ksp不變 | B.BaSO4溶解度、Ksp均增大 |
C.BaSO4溶解度不變,Ksp增大 | D.BaSO4溶解度、Ksp均不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列敘述正確的是( )
A.由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液中c(Na+)>c(Ac—)>c(OH―)>c(H+)
B.0.1mol·L-1HA溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中,
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)
C.該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1
D.濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,則
c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各溶液中,相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-) |
B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1 |
C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) |
D.常溫下,濃度為0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH<7:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)> c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A.HCN易溶于水 |
B.HCN溶液能導(dǎo)電 |
C.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 |
D.10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng) |
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