19．在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，HNO3是氧化劑；Cu是還原劑；Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物；NO是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與未被還原的HNO3物質的量之比是1：3．

分析 3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則HNO3是氧化劑；Cu是還原劑；Cu失去電子被氧化，則是Cu（NO3）2氧化產(chǎn)物；N得到電子被還原，NO是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與未被還原的HNO3物質的量之比是2：6=1：3，
故答案為：HNO3；Cu；Cu（NO3）2；NO；1：3．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意硝酸作酸和氧化劑，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．驗證某有機物是由C、H、O三種元素組成的烴的衍生物，應完成的實驗內(nèi)容是（　　）
A．測定它的碳、氫元素的質量比
B．只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物有H2O和CO2
C．測定其產(chǎn)物中H2O和CO2的比值
D．測定該試樣質量及試樣完全燃燒后產(chǎn)物的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
B．向裝有2mL 2mol/L AlCl3溶液的試管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，產(chǎn)生沉淀且沉淀不溶解，說明氫氧化鋁不溶于弱堿
C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱數(shù)分鐘，冷卻后依次加入新制Cu（OH）2懸濁液和碘水可檢驗淀粉是否已發(fā)生水解和是否完全水解
D．海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸2～3min并過濾，濾液中可加入適量的H2O2來氧化I?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．銅片插A硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．鹽酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．將金屬Na加入冷水中：2Na+2H2O═2Na+++2OH-+H2↑
D．向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究．請你和他們一起探究，并回答下列個小題．

（1）儀器A的名稱為長頸漏斗，其中所裝試劑可以是acd（填字母序號）．
a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸   d．硝酸
（2）裝置乙的作用是（用離子方程式表示）H++HCO3-=CO2↑+H2O．裝置戊中所裝試劑是濃硫酸，其作用是防止空氣中水蒸氣進入丁中．
（3）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切去表層．
（4）如何檢查裝置甲的氣密性？關閉活塞，用手捂熱試管，如果長頸漏斗內(nèi)液面上升就說明氣密性良好，否則氣密性不好．
（5）放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO2這樣操作的原因是驅除盡系統(tǒng)內(nèi)的空氣，防止干擾實驗．
（6）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙．玻璃管璧上出現(xiàn)少量黑色物質．冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色固體，將白色固體轉移至燒杯中，加水，充分攪拌后，底部殘留黑色固體．過濾后，在濾液中加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色渾濁；再加稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡，由此可推測，裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)按A、B、C、D、E順序增大，A是半徑最小的原子，B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C2-與D+最外層電子數(shù)均為次外層的4倍，E和B同主族．
（1）A、C、D三種元素形成的化合物的電子式．
（2）BC2的電子式．屬非極性分子（填分子極性）．EC2其固體屬原子晶體．
（3）用電子式表示D2 C的形成過程．
（4）B、C、D、E單質熔點由高到低的順序為C、Si、Na、O2（填單質化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl2⑥Cl2
（2）合并溶液通入⑥的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若向廢液中加入任意質量的①物質，下面對充分反應后的溶液分析合理的是D
A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+
B．若有固體存在，則溶液中一定沒有Cu2+
C．若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
D．若溶液中有Fe3+，則一定還有Cu2+
（4）若向②中加入氫氧化鈉溶液，其實驗現(xiàn)象為先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“84”消毒液的有效成分是（　　）
A．NaClOB．NaClC．NaOHD．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（　�。�
A．通入CH4的電極為正極
B．放電時溶液中的陽離子向負極移動
C．負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D．通入CH4的電極反應式為：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O

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