【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-,F(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量KOH溶液加熱后,收集到氣體0.08 mol;
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66 g。
根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是
A.Na+一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
C.Cl-一定存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
【答案】A
【解析】
根據(jù)題意,Ba2+和SO42﹣可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀,因此兩者不能大量共存,Ba2+和CO32﹣可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀,因此兩者也不能大量共存。
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,可能發(fā)生Cl﹣+Ag+═AgCl↓、CO32﹣+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42﹣+2Ag+═Ag2SO4↓,所以可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的至少一種;
第二份加足量KOH溶液加熱后,收集到氣體0.08mol,能和KOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+,而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+(Mg2+可以和OH﹣反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鎂沉淀),故可確定一定含有NH4+,一定不存在Mg2+。根據(jù)反應(yīng)NH4++OH﹣NH3↑+H2O,產(chǎn)生NH3為0.08mol,可得NH4+也為0.08mol;
第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g,部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3,部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4,發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓,因為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解,因此溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣,一定不存在Ba2+;由條件可知BaSO4為4.66g,物質(zhì)的量為0.02mol,SO32﹣物質(zhì)的量濃度為:=0.2mol/L,BaCO3為12.54g﹣4.66g═7.88g,物質(zhì)的量為0.04mol,則CO32﹣物質(zhì)的量為0.04mol,CO32﹣物質(zhì)的量濃度為=0.4mol/L;
由上述分析可得,溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+.而CO32﹣、SO42﹣、NH4+物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol,CO32﹣、SO42﹣所帶負(fù)電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2,共0.12mol,NH4+所帶正電荷為0.08mol,所以一定含有鈉離子,鈉離子的物質(zhì)的量最小是0.04mol,氯離子不能確定。
A. 由分析可知Na+一定存在,故A正確;
B. 100mL溶液中含0.04mol碳酸根離子,故B錯誤;
C. 氯離子是否存在無法確定,故C錯誤;
D. Mg2+、Ba2+一定不存在,故D錯誤;
正確答案是A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液,a、b、c、d電極均為石墨電極接通電源,經(jīng)過一段時間后,乙中c電極質(zhì)量增加據(jù)此回答問題:
(1)電源的M端為_____________極;
(2)電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________; 乙池溶液PH__________填(“增大”、“減小”或“不變”)
(3)甲池中的總反應(yīng)式為___________________________________;
(4)當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時,a、b、c、d電極上產(chǎn)生的氣體或固體的物質(zhì)的量之比是____________;
(5)若利用丙池實現(xiàn)鐵上鍍銅,則“e-f-x”溶液是__________________________;(要求e、f、x用具體物質(zhì)回答,下同),若利用丙池實現(xiàn)電解精煉銅,則f電極材料是_______________________
(6) 實驗測得, 1g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出22.68kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_____________________________________________________
(7)亞硝酸氯結(jié)構(gòu)式為是有機合成中的重要試劑,可由和在通常反應(yīng)條件下制得,反應(yīng)方程式為。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
化學(xué)鍵 | ||||
鍵能 | 243 | a | 607 | 630 |
當(dāng)與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子,理論上放出的熱量為______kJ。(用數(shù)字和字母表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度( mol·L-1)是( )
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A________、F________。
(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________。
(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F,它給我們帶來了極大的方便,同時也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)4CuO2Cu2O+O2↑,關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是
A. 固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色
B. 銅元素被還原,氧元素部分被氧化
C. 16 g氧化銅分解時轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
D. 可說明熱穩(wěn)定性:氧化銅>氧化亞銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液,再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。
(査閱資料)①Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3;②K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0~5 ℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)儀器a的名稱是________;裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
(3)裝置B吸收的氣體是________,裝置D的作用是____________。
(4)C中得到足量KClO后,將三頸瓶上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度為25 ℃,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4),該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液,冷卻至0~5 ℃析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì),進一步提純方法是__________________.
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【題目】二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下:
I.
II.
(1)則的△H= ________(用△H1、△H2表示)
(2)300℃和500℃時,反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2,且K1>K2,則其正反應(yīng)為______反應(yīng)(填”吸熱”’或”放熱”)。
(3)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:
①如圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是____(填“a”或“b”)。
②下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號)。
A.容器中氣體的壓強不再變化 B.混合氣體的密度不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.v正(H2)=2v正(CH3OH)
(4)500K時,在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2,4min達(dá)到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),則:
① 0~4min,反應(yīng)I的v(H2)=________,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=________。
②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A. 若甲為焦炭,則丁可能是O2B. 若甲為SO2,則丁可能是氨水
C. 若甲為Fe,則丁可能是鹽酸D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中,鋅完全反應(yīng)。計算:
(1)6.5gZn的物質(zhì)的量?_________。
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量?_________。
(3)生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?__________。
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