Question

6.4g銅與過量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為n mol，NO、NO₂混合氣體的物質(zhì)的量為        

A．0.28mol

B．(0.28-n)mol

C．(n+0.2)mol

D．(0.48-n) mol

Answer 1

B

試題分析：6.4g銅的物質(zhì)的量是0.1mol，則生成硝酸銅是0.1mol。溶液中氫離子的物質(zhì)的量是nmol，所以沒有被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.1mol×2＋nmol。因此被還原的硝酸的物質(zhì)的量是8mol×0.06L－0.2mol－nmol＝0.28mol－nmol，則根據(jù)原子守恒可知NO、NO₂混合氣體的物質(zhì)的量為(0.28－n)mol，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理，然后借助于各種守恒法進(jìn)行列式計(jì)算即可。