【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molAB

B. 容器內(nèi),3種氣體ABA2B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

【答案】D

【解析】A.化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,無論是否達到平衡狀態(tài),都存在單位時間內(nèi)生成3nmolA2,同時消耗6nmolAB,比例錯誤且無法說明正逆反應速率相等, 選項A錯誤

B、只要反應發(fā)生則容器內(nèi)AB、A2、B2三種氣體一直共存,無法說明是否達平衡狀態(tài),選項B錯誤;

C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率,消耗速率之比不等于計量數(shù)之比,正逆反應速率不相等,沒有達到平衡狀態(tài),選項C錯誤;

D、容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化,說明已達平衡狀態(tài),選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物A化學式為CxHyOz , 15 g A完全燃燒可生成22 g CO2和9 g H2O。試求:

(1)該有機物的最簡式______________;

(2)若A的相對分子質(zhì)量為60,且A和Na2CO3溶液反應有氣體放出,A和醇能發(fā)生酯化反應, 則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;

(3)若A的相對分子質(zhì)量為60,且A是易揮發(fā)有水果香味的液體,能發(fā)生水解反應,則其結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣,合成氣有廣泛應用.試回答下列問題:

(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0.

已知在1100°C時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263.

①溫度升高,平衡移動后達到新平衡,此時平衡常數(shù)值________(填“增大”“減小”“不變”);

②1100°C時測得高爐中,c(CO2)=0.025mol·L﹣1,c(CO)=0.1mol·L﹣1,則在這種情況下,該反應這一時刻向__________進行(填“左”或“右”).

(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇CH3OH,有關(guān)反應為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),△H=﹣49.0KJmol﹣1,某溫度下,向體積為1L恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示.

①反應開始至平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=__________,CO2的轉(zhuǎn)化率為_______

該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=____________(分數(shù)表示).

②反應達到平衡后,下列能使的值增大的措施是_________(填符號)。

a.升高溫度 b.再充入H2 c.再充入CO2

d.將H2O(g)從體系中分離 e.充入He(g)

③以8g甲醇為燃料,足量O2為氧化劑,250ml 濃度為1mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極).寫出燃料電池負極的電極反應式:_________________。

④有人提出,可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)(△H>0)來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發(fā)進行并說明理由__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖。不考慮反應的熱效應,下列說法正確的是

A. 曲線Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸過程中,溶液中增大

C. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物E(結(jié)構(gòu)簡式為)是合成消毒劑α——萜品醇(結(jié)構(gòu)簡式為)的中間體。由甲苯經(jīng)一系列變化制取E的流程如下:

請回答下列問題:

(1)化合物E中含有的官能團名稱為________,α—萜品醇的分子式為_________,甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為_____

(2)反應I的化學方程式為____________。

(3)反應II的反應類型是__________________。

(4)反應III的試劑與條件為__________________

(5)寫出一種符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①是化合物D的一種同分異構(gòu)體;②能與NaHCO3反應;③能與新制氫氧化銅濁液在加熱條件下反應生成紅色固體;④在核磁共振氫譜上有5個峰。

(6)下面是由化合物E合成一種α—萜品醇的流程的一部分,請將其中有G生成H的幾步流程補充完整(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件).________________。

提示:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】緊靠元素周期表中金屬與非金屬分界線的元素是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明末宋應星的著書《天工開物》中記載了我國古代煉鋅的方法,用爐甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加熱分兩步反應得到鋅,寫出其中氧化還原反應的化學方程式_____________。

現(xiàn)代工業(yè)上利用鋅焙砂提煉金屬鋅的流程如下圖所示(已知:①鋅焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO、NiO雜質(zhì);②金屬活動性順序:Zn>Ni>Cu),請回答下列問題:

(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合價為_________,酸浸時,ZnFe2O4發(fā)生反應的化學方程式為________。

(3)凈化I操作分兩步:首先用H2O2處理酸浸液,然后用物質(zhì)A調(diào)節(jié)溶液的PH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過濾后除去。

①寫出用H2O2處理酸浸液時發(fā)生反應的離子方程式______________。

②下圖中的斜線是溶液中金屬陽離子濃度(縱標)隨pH值(橫標)變化時的沉淀溶解平衡線,若加入物質(zhì)A只使Fe3+沉淀完全,則物質(zhì)A可能是_____________(填出一種可能的化學式),調(diào)節(jié)后溶液的pH應控制在______________范圍內(nèi)(假設雜質(zhì)離子濃度均不大于0.1mol· L-1 )。

③此流程中沒有用調(diào)節(jié)pH來除去Cu2+的原因是_____________。

(4)凈化II欲分離出Cu、Ni,加入的B物質(zhì)的化學式_____________

(5)本流程中可以循環(huán)利用的化合物有_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】COH2、CH3OH均是清潔能源。

(1)已知部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

CO

O=O

C=O

C-O

E/(kJ mol-1)

958.5

497

745

351

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJmol-1

則△H1=_____ kJmol-1,反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

(2)一定條件下,在容積為2 L的密閉容器Q中充人a mol CO6 molH2合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強之間的關(guān)系如圖1所示,圖2表示在一定溫度下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應開始時兩種反應物的投料物質(zhì)的量之比(用X表示)、壓強之間的關(guān)系。

①壓強相同時,溫度為T1、T2時,反應達到平衡所需要的時間分別為t1t2,則二者之間的相對大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

②X=___________(用含ab的式子表示),p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

③若a =2,b=4,則壓強為p1、溫度為了T1時該反應的平衡常數(shù)K=______________。

④若在壓強為P1、溫度為T1時,向Q容器中同時加入等物質(zhì)的量的CO、H2、CH3OH三種氣體,則反應開始時,v(CH3OH)_____v(CH3OH)(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉(zhuǎn)化率的綠色電池,則用磷酸溶液作電解質(zhì)時,負極的電極反應式為________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是( )

A.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應

B.兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的量相同

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