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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D.金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應

【答案】B
【解析】解：A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電屬于非電解質；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質，故B正確；
C．Mg、Al活潑性較強工業(yè)上利用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，故C錯誤；
D、氧化鋁是金屬氧化物，能和強堿之間反應，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 （ ）

A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它隨意組合．下列分散系中，分散質微粒直徑與納米粒具有相同數量級的是（ ）
A.溶液
B.膠體
C.懸濁液
D.乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴A，1 mol能與2 mol HCl完全加成生成B，B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8 mol Cl2，則A可能是

A. 丙炔 B. 2-丁炔 C. 1-丁烯 D. 2-甲基丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH值相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，鹽酸與醋酸濃度的大小關系是

A. 甲＝乙 B. 甲＞乙 C. 甲＜乙 D. 不確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種元素中，其單質氧化性最強的是（ ）。

A. 原子含有未成對電子最多的第2周期元素

B. 位于周期表第3周期ⅢA族的元素

C. 原子最外電子層排布式為2s22p6的元素

D. 原子最外電子層排布式為3s23p5的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】數十年來，化學工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） H1<0；v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) （慢） H2< 0； v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反應決定。

②一定溫度，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=____________；升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

II．利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放。

（1）已知重整過程中部分反應的熱化方程式為：

① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0

② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0

③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0

固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉化率________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉化率，其原因是_______________________________________________。

（2）在密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)，CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖乙所示。則：

①壓強：p1_____p2（填“>”、“=”、“<”，下同）；y點：v(正)_____v(逆)。

②已知氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質的量分數。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數Kp，求x點對應溫度下反應的平衡常數Kp=__________________。

（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖丙所示。該反應的化學方程式為____________________________________________。

（4）CO常用于工業(yè)上冶煉金屬，圖丁是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是_________。

A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）

C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是( )

序號

物質

雜質

除雜試劑或操作方法

①

NaCl溶液

Na2CO3

加入鹽酸，蒸發(fā)

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉并過濾

③

H2

CO2

依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3

加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將反應5IO3-＋I－+6H+3I2+3H2O設計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉。

下列判斷不正確的是

A. 開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍。

C. 電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 兩次電流計指針偏轉方向相反

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