3．相同質(zhì)量的O2與O3，物質(zhì)的量之比為3：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比為3：2，氧原子數(shù)目之比為1：1．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、V=$\frac{m}{M}{V}_{m}$、物質(zhì)質(zhì)量與原子質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以相同質(zhì)量的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=3：2；
根據(jù)V=$\frac{m}{M}{V}_{m}$知，相同質(zhì)量時(shí)，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這兩種物質(zhì)的體積之比=80g/mol：64g/mol=3：2；
二者的質(zhì)量相等、每個(gè)氧原子質(zhì)量相等，所以二者中O原子個(gè)數(shù)相等，
故答案為：3：2；3：2；1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．已知冰的融化熱為6.0kJ．mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ．mol-1．假設(shè)每摩爾冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，a減小，Ka變小
C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（1）．環(huán)己烯（1）和苯（1）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ．mol-1、-3747kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═92Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ．mol-1
     CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═9CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
    C（石墨）+O2（g）═9CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
    則4Fe（s）+3O2（g）=94Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
B．升高溫度或加入催化劑，均可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D．一定條件下某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al  
②Al2O3  
③Al（OH）3  
④Na2CO3溶液  
⑤Ca（HCO3）2溶液  
⑥KHSO4溶液．
A．①②③⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2008年美國(guó)介入放射學(xué)科研大會(huì)上展示了保羅放射學(xué)研究所治療嚴(yán)重凍傷的醫(yī)療成果，可免除凍傷病人截肢．以下關(guān)于具有放射性的${\;}_{53}^{125}$I的說法正確的是（　�。�
A．它的中子數(shù)是53
B．摩爾質(zhì)量是125g
C．它與${\;}_{53}^{131}$I 互稱同位素
D．其化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{131}$I有很大區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　�。�
A．降溫后逆反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．A、B、C、D均為氣體D．若A、B是氣體，則D是液體或固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于金屬的腐蝕及防腐說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損鐵的腐蝕速率加快
B．為了防止鋼鐵設(shè)備腐蝕，利用外加電流的陰極保護(hù)法，應(yīng)另附加一惰性電極，惰性電極作陰極
C．可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法防止金屬腐蝕
D．為保護(hù)海輪的船殼，利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．南海諸島是我國(guó)固有領(lǐng)土，但多數(shù)島上淡水資源匱乏，為檢驗(yàn)?zāi)硩u上泉水是否達(dá)標(biāo)，取樣品對(duì)其進(jìn)行檢驗(yàn)：
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式
為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑；（寫出生成一種沉淀物的即可）
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬度．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2X10-3mol/L，c（Mg2+）=6X10-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種常見的離子交換樹脂，寫出聚丙乙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明礬凈水．請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法   獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
請(qǐng)分析下列問題：
①陽離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)  的現(xiàn)象電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

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