【題目】向容積為2L的密閉容器中充入一定量的H2O和CO,維持700℃發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1<t2):
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | H2O/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變,起始時容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,達平衡時,n(CO2)=0.40 mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 molH2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分數(shù)減小
D. 若溫度升至800℃,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
【答案】B
【解析】試題分析:A.v(CO)=mol/(Lmin),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則v(H2)=v(CO)=mol/(Lmin),故A錯誤;B.CO與H2O按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng),充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O,平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同,t1min時n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min時n(H2O)=0.2mol,說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),根據(jù)化學(xué)方程式可知,則生成的n(CO2)=0.4mol,故B正確;C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,平衡向右移動,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O轉(zhuǎn)化率減小,H2O的體積分數(shù)會增大,故C錯誤;
D.t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),此時c(CO)=0.8mol/2L=0.4mol/L,c(H2O)=0.2mol/2L=0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)=0.4mol/2L=0.2mol/L,則k==1,溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,說明溫度升高,平衡是向左移動的,那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯誤;故選B。
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【題目】室溫下,在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH變化曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是
A.在A、B間任一點(不含A、B點),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B點,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C點,c(CH3COO-)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
D.在D點,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C4H8O的有機物,能與新制氫氧化銅共熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀的同分異構(gòu)體有
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應(yīng)的快慢程度,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
實驗 | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 20 | 0.1 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 20 | 0.1 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】R、Q為短周期中的兩種元素,R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù);Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則下列敘述中肯定不正確的是( )。
A.原子半徑:R>Q
B.R和Q可形成離子化合物R2Q5
C.R和Q可形成共價化合物RQ
D.R和Q可形成共價化合物RO2
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【題目】W、X、Y、Z是四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示。下列敘述不正確的是
A. W與Z形成的化合物在常溫下為氣體
B. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯強堿性
C. X和Z形成的常見化合物能形成酸
D. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:X > Z
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【題目】已知常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(1)常溫常壓下,氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1。則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為__________
(2)用離子方程式表示重鉻酸鉀在溶液中存在的平衡:__________
(3)將濃度均為0.1 mol/L的硫酸鋁溶液與小蘇打溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為__________
(4)將濃度均為0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合,反應(yīng)的離子方程式為__________
(5)向Mg(OH) 2懸濁液中滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,反應(yīng)的離子方程式為__________
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【題目】AlH3是具有特殊性質(zhì)的化合物。下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是
A. AlH3中Al為+3價 B. 具有強還原性
C. 暴露在空氣中易變質(zhì) D. 可由鋁與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制備
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【題目】工業(yè)上用礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)獲取銅和膽礬的操作流程如下:
已知:①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
②B、C均為單一沉淀
請回答下列問題:
(1)已知Cu2O在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),寫出離子反應(yīng)方程式______________。
(2)為了加快反應(yīng)I的速率,可以采取的措施是______________(寫1點)。
(3)固體混合物A中的成分是__________________________。
(4)反應(yīng)I完成后,鐵元素的存在形式為_______________(填離子符號);寫出生成該離子的離子方程式___________________________________。
(5)x對應(yīng)的數(shù)值范圍是_______________________。用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(6)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33,當調(diào)節(jié)溶液的pH為5時,c(Al3+)=_________ molL-1
(7)洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗,而用冰水洗滌.原因是___________________。
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