【題目】由一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是（ ）

A.CaOCl2B.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]

【答案】A

【解析】

A.CaOCl2的化學式可以寫成Ca（ClO）Cl，所以該物質是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構成的，因此屬于混鹽，故A正確；

B.(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯誤；

C.BiONO3中沒有兩個酸根陰離子，不是混鹽，故C錯誤；

D.K3[Fe(CN)6]是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有廣闊的海岸線，建設海峽經(jīng)濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為，下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法正確的是（ ）

A. 上述工藝流程中涉及到化合、分解、復分解和置換反應

B. ①只發(fā)生了化學變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2

C. ③④涉及的反應均為氧化還原反應，⑤只需要蒸餾即可得到單質Br2

D. ④中反應的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個定容的密閉容器中進行如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。已知反應過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。當反應達平衡時可能存在的數(shù)據(jù)正確的是 （　�。�

A. c（SO2）＝0.4 mol·L－1

B. c（O2）＝0.2 mol·L－1

C. c（SO2）＋c（SO3）＝0.15 mol·L－1

D. c（SO3）＋c（O2）＝0.3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Na、Mg、Al為第三周期原子序數(shù)遞增的元素，則下列說法正確的是( )

A. 金屬活潑性：Na＜Mg＜Al B. 堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

C. 原子半徑：Na＜Mg＜Al D. 與水反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA

B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA

C. 4.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（ ）

A.在Z導管出來的氣體中一定有二氧化碳
B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇
D.在Z導管的出口處會有無色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，合成氨的反應N2+3H22NH3，現(xiàn)將2mol N2和2mol H2通入該容器中反應，20s后生成0.8 mol的NH3，則H2的轉換率是多少（ ）

A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示

（1）該反應的化學方程式為____________________________________

（2）用Z表示的化學反應速率為_________________________

（3）在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的反應速率的變化是什么(填“加快”“不變”或“減慢”)。

A．縮小容器體積使壓強增大：________。

B．體積不變充入Z氣體使壓強增大：________。

C．體積不變充入氬氣使壓強增大：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在常溫下易溶于水，能發(fā)生水解反應的是

A.蔗糖B.淀粉C.葡萄糖D.乙酸乙酯

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同步練習冊答案