【題目】塑料、橡膠等材料的交聯(lián)劑E的合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)B的名稱為____________________。

(2)C生成的反應(yīng)類型是_________________，D中官能團(tuán)的名稱是________________。

(3)D生成E的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)E的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______________種。（不考慮立體異構(gòu)）

a.屬于的二取代物

b.取代基處于對位且完全相同

c.能夠與溶液反應(yīng)產(chǎn)生

其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(5)參照題干中合成路線，設(shè)計(jì)以丙酮為主要原料制備的合成路線______________（無機(jī)試劑任選）。

【答案】環(huán)己醇 加成反應(yīng) 羥基、羧基 2+2H2O 10

【解析】

根據(jù)后續(xù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知A中應(yīng)含有六元環(huán)，再結(jié)合A的分子式，可知A為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為，羥基發(fā)生催化氧化生成C，則C為，C與HCN在一定條件反應(yīng)生成；根據(jù)D的分子式以及E的結(jié)構(gòu)可知在H2O/H+的條件下-CN轉(zhuǎn)化為-COOH，所以D為。

(1)根據(jù)分析可知B為，其名稱為環(huán)己醇；

(2)C為，與HCN在一定條件發(fā)生加成反應(yīng)生成；

(3)根據(jù)分析可知D為，兩分子D發(fā)生酯化生成E，方程式為：+2H2O；

(4)E的同分異構(gòu)體滿足：

a.屬于的二取代物

b.取代基處于對位且完全相同，則取代基的可以位于或；

c.能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說明含有-COOH，則取代基可以是-CH2CH2CH2COOH，或-CH(CH3)CH2COOH，或-CH2CH(CH3)COOH，或-CH(CH2CH3)COOH，或-C(CH3)2COOH，所以共有5×2=10種；其中核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積之比為6：2：1：1的是：；

(5)對比丙酮CH3COCH3和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，需要在丙酮的2號碳上引入羥基和羧基，然后再和2-丙醇發(fā)生酯化，引入羥基和羧基的過程與C到D的過程類似，丙酮和氫氣加成可以生成2-丙醇，所以合成路線為。/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，并將其用于合成氨工藝脫硫研究。

（1）“酸浸”時(shí)保持H2SO4過量的目的是_____。

（2）已知：Mn2+開始沉淀的pH=8.1。

①寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式：_____。

②流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為_____（填化學(xué)式）；試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換？請判斷并說明理由_____。

（3）上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為_____（填化學(xué)式）。

（4）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）表格中最穩(wěn)定的元素是_____（填元素符號），h在周期表的位置為_____。

（2）元素i的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____

（3）c、d、e三種元素對應(yīng)的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____（用元素符號表示）

（4）c、h氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是_____（用化學(xué)式表示）

（5）寫出f和i形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。

（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）

（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是_____________，CO的體積分?jǐn)?shù)是_____________，該混合氣體對于氫氣的相對密度為________ 。

(2) 1.12g金屬鐵跟某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：

①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________________

②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學(xué)對市售某種補(bǔ)鐵口服液的成分進(jìn)行探究。根據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有Fe2+，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證。

I．設(shè)計(jì)方案如下：

方案

試劑X

預(yù)期現(xiàn)象

方案i

1mL 1 mol/L NaOH溶液

a

方案ii

1mL 1 mol/L 酸性KMnO4溶液

b

方案iii

依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水

c

（1）方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________，最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________。

（2）方案ii的預(yù)期現(xiàn)象是_________。

（3）方案iii的預(yù)期現(xiàn)象是________，反應(yīng)中氯水參與反應(yīng)的的離子方程式是____。

II．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，得到的實(shí)際現(xiàn)象如下：

方案

實(shí)際現(xiàn)象

是否與預(yù)期現(xiàn)象相同

方案i

產(chǎn)生灰綠色渾濁，長時(shí)間不變紅褐色

不同

方案ii

相同

方案iii

自始至終無明顯現(xiàn)象

不同

（4）為探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的原因，該小組同學(xué)查看說明書，得知有關(guān)補(bǔ)鐵口服液成分的如下：

本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，

輔料為：蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。

結(jié)合資料對異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想：______________；為驗(yàn)證其猜想，在方案iii的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入過量的氯水，得到了預(yù)期的現(xiàn)象。

（5） 實(shí)驗(yàn)反思：方案ii中預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，并不能證明補(bǔ)鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是______。

（6）小組同學(xué)進(jìn)一步提出研究問題：仍選用之前用過的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某久置的補(bǔ)鐵口服液（計(jì)為Y）已部分變質(zhì)。以下是小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)序號

操作

現(xiàn)象

ⅳ

取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1 mL水

溶液顯紅色

V

實(shí)驗(yàn)V的操作及現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素?zé)o正價(jià)，且基態(tài)原子有2個(gè)未成對電子，基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素�；鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個(gè)未成對電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。

（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________ (填“元素符號”，下同）

（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。

（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44，分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________，其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁，若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33

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同步練習(xí)冊答案