【題目】下列各溶液中,Na+濃度最大的是( )

A. 4L 0.5 mol/LNaCl溶液 B. 1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液

C. 0.8L 0.4 mol/LNaOH溶液 D. 2L 0.15 mol/LNa3PO4溶液

【答案】B

【解析】

根據(jù)物質的化學式可知,四種溶液中鈉離子濃度分別是(mol/L0.5、0.6、0.40.45,所以選項B正確,答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家曾在英國《自然》雜志上報道,他們用DNA制造出一種臂長7 nm的納米級鑷子,這種鑷子能鉗起分子或原子,并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質的微粒直徑和上述鑷子的臂長具有相同數(shù)量級的是(  )

A. 溶液 B. 懸濁液

C. 膠體 D. 乳濁液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是

A與Na反應時,乙醇的反應速率比水慢

B苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能

C乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能

D苯、甲苯發(fā)生硝化反應生成一硝基取代產(chǎn)物時,甲苯的反應溫度更低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( )

A.水的離子積變大,pH變小,呈中性

B.水的離子積變大,pH變大,呈堿性

C.水的離子積變小,pH變大,呈堿性

D.水的離子積變小,pH變大,呈酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學實驗.下列有關此裝置的敘述中,正確的是(

A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護法
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置于N處,可加快鐵的腐蝕
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處,銅棒質量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,還可以作為燃料電池的原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 (已知:CO的結構與N2相似)

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3

回答下列問題:

(1)已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

H-H

C-O

C=O

H-O

C-H

E/(KJ/mol)

436

343

1076

465

413

由此計算ΔH1=______kJ·mol-1,已知ΔH2=-58kJ·mol-1,則ΔH3=_____kJ·mol-1。

(2)已知:

若甲醇的燃燒熱為ΔH3,試用ΔH1、ΔH2ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)ΔH=________。若ΔH1=-285.8 kJ·mol-1,ΔH2=+283.0 kJ·mol-1,某H2CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量,同時生成3.6g液態(tài)水,則原混合氣體中H2CO的物質的量之比為______。

(3)CH4H2O為原料,通過下列反應也可以制備甲醇。

:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1

:CO(g)+2H2(g)= =CH3OH (g)ΔH=-129.0 kJ·mol-1

CH4(g)+H2O(g)反應生成CH3OH(g)H2(g)的熱化學方程式為__________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:反應aA(?)+ B(?)=aCg),下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是(

A.增加A的物質的量B.升高體系溫度

C.減少C的物質的量濃度D.增加體系的壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有兩只密閉容器A和B,A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量SO3氣體,并使A和B容積相等(如下圖所示)。在保持400的條件下使之發(fā)生如下反應:2SO2+O2 2SO3。

則下列描述正確的是

A.達到平衡所需要的時間:A容器更短

B.達到平衡時:B容器中SO3的轉化率更大

C.達到平衡時:A容器中SO2的物質的量更多

D.達到平衡后,向兩容器中分別通入等量的氦氣,A容器中SO3的體積分數(shù)增大,B容器中SO3的體積分數(shù)不變

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