過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶 液； ③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入適量的稀鹽酸；⑤過濾．正確的操作順序是（　�。�
A、②③①⑤④
B、①②③⑤④
C、②③①④⑤
D、③⑤②①④
考點：粗鹽提純
專題：離子反應(yīng)專題
分析：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，據(jù)此確定加試劑的順序．
解答： 解：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選A．
點評：本題考查了粗鹽提純過程中的試劑的加入順序，掌握每種除雜試劑的加入的目的是理解加入順序的前提，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B．
（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則單質(zhì)A是
 
（物質(zhì)名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是
 
，該現(xiàn)象說明化合物B具有
 
性，寫出一個由化合物D生成B的化學方程式
 
；
（2）若化合物B可用于生產(chǎn)印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是
 
（用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產(chǎn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是
 
，檢驗生產(chǎn)廢液中是否含有化合物B的實驗操作步驟是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、E為前四周期的元素．其中A、D同周期，A3+比B-少一個電子層；D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于鉛蓄電池；E元素的單質(zhì)與H2O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請回答下列問題：
（1）D的氫化物的電子式為
 
，E在周期表中的位置為
 
．
（2）B、D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為
 
 （用化學式回答）．
（3）將AB3溶于污水有沉淀生成，結(jié)合化學方程式解釋這一現(xiàn)象
 

（4）將m g X溶于足量HI溶液，離子方程式為
 
．向溶液中加入5mLCCl4振蕩后靜置，觀察CCl4層呈
 
色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a-→
 
-→
 
-→d．
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：
 
．
（3）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞（如圖），振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是
 
（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是
 
（填“上層液”或“下層液”）．
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明哪一處需要改進及理由：
 
處，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（選填序號）．
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應(yīng)為：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3 （aq）△H3，為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖1

則：
①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是：
 
．
（3）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應(yīng)離子方程式為：
 
．
②電化學降解NO3-的原理如圖2，陰極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬的氯化物RClx13.5g溶于水配成0.100mol?L-1的水溶液1.00L．取該溶液放入圖的B燒杯中，電解一段時間，Cu極上放出11.2毫升（標準狀況）氣體，B燒杯中C2極的質(zhì)量增加0.0320g．求金屬R的相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組成員發(fā)現(xiàn)在超市購買的“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰，請勿食用”．該興趣小組對干燥劑的有關(guān)問題進行相關(guān)探究：
（1）問題1：為什么生石灰（CaO）可作干燥劑？（用化學方程式表示）
 
．
（2）興趣小組甲同學又對它作了一系列探究，其有關(guān)實驗方案如下：
問題與猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
問題2：小紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)作干燥劑？取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁
 
不能繼續(xù)作干燥劑
問題3：甲猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能含有碳酸鈣，該如何驗證甲的猜想？
 
 
該干燥劑樣品中含有碳酸鈣
（3）問題4：樣品中碳酸鈣的含量如何？乙同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解該干燥劑樣品→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重計算該樣品的含量，實驗過程中所取該干燥劑樣品的質(zhì)量為10.0g．實驗裝置如下圖所示．

①A為溶解該干燥劑樣品的裝置，若已準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管，為完成溶解至少還需要的實驗儀器是
 
．
②A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
③將插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡（如圖中的D），有利于提高實驗的準確度，其理由是
 
．
④當改進實驗裝置并進行正確操作后可以準確測定出干燥劑樣品的含量（假設(shè)生成氣體沒有損失，并完全吸收）．若此時C裝置在實驗前后其質(zhì)量增加了3.6g，則該干燥劑樣品中CaCO3的百分含量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（　�。�
A、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾
B、過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)
D、蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，有關(guān)①100mL 0.1mol?L-1 NaHCO3、②100mL 0.1mol?L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述錯誤的是
（　　）
A、兩溶液中水的電離度比較：②＞①
B、分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大
C、①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）
D、②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

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