【題目】利用下圖裝罝制取ClO2,并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2是—種高效氧化劑、漂白劑)。己知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaC1O2·3H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
完成下列填空:
(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為________。裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)裝置③的作用是_____________________。
(3)裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②___;③___;④低于60℃干燥,得到成品。
(4)裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì),從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾:③用50℃左右的溫水洗滌;④低于60℃干燥,得到成品。步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因______________________。
(5)①亞氯酸鈉純度測(cè)定:準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。②取25.00mL待測(cè)液,恰好與20mL 2.0mol·L-1 Na2S2O3完全反應(yīng)(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-),則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
【答案】 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O 2ClO2+H2O2+2OH =2ClO2 +2H2O+O2↑ 防止倒吸 過濾 洗滌 防止生成NaClO2·3H2O晶體和溫度過高產(chǎn)品分解 90.5%
【解析】本題主要考查對(duì)于制備亞氯酸鈉實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)。
(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2,NaClO3→ClO2,Na2SO3→Na2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O。裝置④中,ClO2→NaClO2,H2O2→O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+2H2O+O2↑。
(2)裝置③的作用是防止倒吸。
(3)裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②過濾;③洗滌;④低于60℃干燥,得到成品。
(4)步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因:防止溫度過低生成NaClO2·3H2O晶體和溫度過高產(chǎn)品分解。
(5)NaClO2~2I2~4S2O32-,該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.02L×2.0mol·L-1)/4×90.5g/mol/1.00g=90.5%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示),在高電壓下仍有良好的絕緣性,在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途,但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng),下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是( )
A.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
B.六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.六氟化硫分子中的S﹣F鍵都是σ鍵,且鍵長、鍵能都相等
D.六氟化硫分子是極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列原子或離子的電子排布的表示方法中,正確的是 , 違反了能量最低原理的是 , 違反洪特規(guī)則的是 .
①Ca2+:1s22s22p63s23p6
②F﹣:1s22s23p6
③
④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+:1s22s22p6
⑦
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.減壓蒸餾可以防止炭化結(jié)焦
B.石油裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C.石油的常壓蒸餾,減壓蒸餾以及煤的干餾都是物理變化
D.芳香烴的主要來源是石油的催化重整和煤的干餾
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【題目】某溶液中可能含有OH﹣ , CO32﹣ , AlO2﹣ , SiO32﹣ , SO42﹣ , Na+ , Fe3+ , Mg2+ , Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí),生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為1:1
D.原溶液中一定含有的離子是OH﹣ , CO32﹣ , SiO32﹣ , AlO2﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455kJ·mol-1,甲醚可作燃料電池的燃料。
(1)寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式_______________________。
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H<0 —定溫度下,在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(選填編號(hào),注意大小寫)。
a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b.單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí),有lmolH2O生成
c.容器中氣體密度不再改變
d.容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。請(qǐng)寫出該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:________________________。
(4)用(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mLNaCl溶液,裝置如圖所示,請(qǐng)寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是____________;當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),計(jì)算此時(shí):NaCl溶液中C(OH-)=______________mol/L (假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出)。
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【題目】向含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b﹣a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素.下列說法正確的是( )
A.線段Ⅱ表示Br﹣的變化情況
B.線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況,其中IO3﹣增加了5moL.
C.a=6
D.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. 二氧化錳具有較強(qiáng)的氧化性,可作H2O2分解的氧化劑
B. 鋁能置換出氧化鐵中的鐵,可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵
C. AlCl3是電解質(zhì),可電解熔融AlCl3制鋁
D. 油脂能在堿性條件下水解,可用于工業(yè)上制取肥皂
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【題目】下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是
A. 用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
B. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C. 用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液
D. 用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽(己知加碘鹽中添加的是KIO3)
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