Question

【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是(　　)

A. 該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.91

B. 2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)

C. B的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】

一定條件下,將3 mol A 和1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s) 2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,,并測得C的濃度為0.2 mol/L ,根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算;
3A(g)+ B(g) xC(g)+ 2D(s)
起始量（mol）3 1 0 0
變化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8

平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8

A、平衡濃度為 c(A)=0.9mol/L,C(B)=0.3mol/L,c(D)=0.4mol/L,c(C)=0.2mol/L,0.4x/2=0.2.所以x=1。該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(0.20.42)/( 0.93)=0.44,故A錯(cuò)誤；B.2 min內(nèi)A平均反應(yīng)速率=1.2mol/(2L2min)=0.3mol/(L·s),故B正確；C.B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol100%=40,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)生成物中含有固體,密度等于氣體質(zhì)量除以體積,所以若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤；答案：B。