Question

某研究性學習小組用化學法測量一個不規(guī)則容器的體積。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的燒杯中，用150mL水使之完全溶解；將溶解后的溶液全部轉(zhuǎn)移入不規(guī)則容器，用蒸餾水稀釋至充滿容器；從中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO₃溶液完全反應。則容器的體積是            mL  ；最后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是

               moL/L。根據(jù)以上信息能求出原濃溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度嗎？若能求出，寫出解題過程，若不能說明還需要什么數(shù)據(jù)？

Answer 1

30mL ；0.02mL；能求質(zhì)量分數(shù)，不能求物質(zhì)的量濃度，需要密度，求質(zhì)量分數(shù)的過程是：W（NaCl）=[35.1g/（150mL×1g·mL^-1+351.g）×100%=18.96%

解析:

AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ ，所以100mL溶液中n（NaCl）=n（AgNO₃）

=0.100mol×0.02L=0.002mol；m（NaCl）=0.002mol×58.5g/mol=0.117g；

V（容器）=100mL×35.1g/0.117g=30000mL=30L ；最后稀溶液中C（NaCl）=0.002moL/0.1L=0.02mol/L

原溶液的質(zhì)量分數(shù)可以求，過程是：W（NaCl）=[35.1g/（150mL×1g·mL^-1+351.g）

×100%=18.96%；由于不知道溶液的密度，不能知道溶液的體積，無法求溶液的物質(zhì)的量濃度