Question

20．將下列粒子的符號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O₂、NH₃、CO₂、H₂O、N₂、（NH₄）₂SO₄、SiCl₄．
（1）存在極性鍵的極性分子是NH₃、H₂O．
（2）存在非極性鍵的非極性分子是O₂、N₂．
（3）存在極性鍵的非極性分子是CO₂、SiCl₄．
（4）全部由非金屬元素組成的離子化合物是（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵；同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子；由離子鍵組成的化合物為離子化合物，據(jù)此分析．

解答 解：O₂ 只含有非極性鍵，屬于非極性分子；
NH₃只含極性鍵，為三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；
CO₂ 只含極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子；
H₂O 只含極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；
N₂為只含有非極性鍵的非極性分子；
（NH₄）₂SO₄ 含有共價(jià)鍵和離子鍵、配位鍵，屬于離子化合物；
SiCl₄只含極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子；
（1）存在極性鍵的極性分子是NH₃、H₂O，故答案為：NH₃、H₂O；
（2）存在非極性鍵的非極性分子是O₂、N₂，故答案為：N₂、O₂；
（3）存在極性鍵的非極性分子是CO₂、SiCl₄，故答案為：CO₂、SiCl₄；
（4）全部由非金屬元素組成的離子化合物是 （NH₄）₂SO₄，故答案為：（NH₄）₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鍵的極性和分子的極性、離子化合物的判斷，題目綜合性較強(qiáng)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意掌握分子極性的判斷方法．