【題目】釹鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵,被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)(Nd)60號(hào)元素,在元素周期表中位于第____周期;基態(tài)Fe2外圍電子的軌道表達(dá)式為_____________

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如圖所示。

①該分子中Al原子采取______雜化。

Al2Cl6與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],[Al(OH)4]中存在的化學(xué)鍵有____(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵  B.極性共價(jià)鍵  C.金屬鍵  D.非極性共價(jià)鍵  E.氫鍵

(3)FeO是離子晶體,其晶格能可通過(guò)如下的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

基態(tài)Fe原子的第一電離能為___kJ·mol-1,FeO的晶格能為___kJ·mol-1。

(4)因材料中含有大量的釹和鐵,容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點(diǎn),可通過(guò)電鍍鎳(Ni)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳[Ni(CO)4],其為無(wú)色易揮發(fā)劇毒液體,熔點(diǎn)為-25 ℃,沸點(diǎn)為43 ℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,四羰基鎳的晶體類(lèi)型是_______,寫(xiě)出與配體互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式為_____、_____(各寫(xiě)一種)。

(5)已知立方BN晶體硬度很大,其原因是________;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶胞中最近的BN原子之間的距離為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為_____g·cm-3(列式即可,用含a、NA的代數(shù)式表示)。

【答案】 sp3 B 762.5 3902 分子晶體 N2 CN- 立方BN晶體是原子晶體,B-N鍵鍵能大,所以質(zhì)地堅(jiān)硬

【解析】

(1)Nd60號(hào)元素,根據(jù)各個(gè)周期中包含的元素種類(lèi)數(shù)目及元素周期表結(jié)構(gòu)確定其所在的位置;根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Fe2+核外電子排布,并用軌道表達(dá)式表達(dá);

(2)A12C16為雙聚分子結(jié)構(gòu)式,根據(jù)圖知,每個(gè)Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷Al原子雜化類(lèi)型;

[Al(OH)4]Al離子和O原子之間存在配位鍵、O-H原子之間存在極性鍵,配位鍵也屬于共價(jià)鍵;

(3)根據(jù)第一電離能和晶格能的定義,結(jié)合圖示數(shù)據(jù)解答;

(4)根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷其晶體類(lèi)型,結(jié)合等電子體含義書(shū)寫(xiě)配體CO互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式;

(5)已知立方BN晶體硬度很大,說(shuō)明原子之間作用力很強(qiáng),屬于原子晶體,用均攤方法根據(jù)密度計(jì)算公式計(jì)算NA的值。

(1) Nd60號(hào)元素,由于元素周期表中各個(gè)周期包含的元素種類(lèi)數(shù)目分別是2、88、18、1832、32,則Nd為第六周期第IIIB族,Fe26號(hào)元素,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則Fe2+核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6,價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為:;

(2)A12C16為雙聚分子結(jié)構(gòu)式,根據(jù)圖知,每個(gè)Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷Al原子雜化類(lèi)型為sp3雜化;

[Al(OH)4]Al離子和O原子之間存在配位鍵、O-H原子之間存在極性鍵,配位鍵也屬于共價(jià)鍵,故合理選項(xiàng)是B;

(3)Fe原子的第一電離能為Fe(g)原子失去1個(gè)電子形成Fe+(g)所需要的能量,故Fe的第一電離能為:762.5 kJ/molFeO晶格能是成Fe2+(g)O2-(g)形成1 mol FeO晶體釋放的能量,根據(jù)圖示可知FeO晶格能為3902 kJ/mol;

(4)化合物四羰基鎳[Ni(CO)4],其為無(wú)色易揮發(fā)劇毒液體,熔點(diǎn)為-25℃,沸點(diǎn)為43℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑,說(shuō)明其構(gòu)成微粒之間作用力小,具有分子晶體的特點(diǎn),故四羰基鎳的晶體類(lèi)型是分子晶體,四羰基鎳[Ni(CO)4]的配位體是CO,含有2個(gè)原子,電子總數(shù)為14,所以根據(jù)等電子體的含義可知與CO互為等電子體的分子為N2,離子為CN-;

(5)立方BN晶體硬度很大,其原因是立方BN晶體是原子晶體,原子半徑小,B-N鍵鍵能大,斷裂消耗很高能量,故質(zhì)地堅(jiān)硬,熔沸點(diǎn)高;

根據(jù)BN晶體結(jié)構(gòu)可知,在一個(gè)晶胞中含有的N原子數(shù)為:+6×=4,含有的B原子數(shù)目為4×1=4,即一個(gè)晶胞中含有4個(gè)BN,晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,該距離等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的,晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度=4a nm,晶胞棱長(zhǎng)= nm,晶胞體積為V=( nm)3=(×10-7cm)3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,ρ== g/cm3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知: FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色。

1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性,簡(jiǎn)述操作_____________________________________。

2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__________________________________________________________________;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________;本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色,寫(xiě)出尾氣處理的化學(xué)方程式________________

.實(shí)驗(yàn)室制備的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2,用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量。

4)實(shí)驗(yàn)步驟為:①___________②加水溶解③加氯化鋇溶液,沉淀④過(guò)濾(其余步驟省略),在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是_________________________________

5)若1.040 g試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g,而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000 g 測(cè)定的相對(duì)誤差為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B.裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一:焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2Na2S2O5。

(1)加試劑前要進(jìn)行的操作是_______________。裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________

(2)濃硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替,原因是_______________

(3)從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_______________________。

(4)為了完整實(shí)驗(yàn)裝置,在下列裝置中選擇一個(gè)最合理的裝置放在裝置Ⅲ處,可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二:葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2OH2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液30.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________________g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】瓦斯爆炸是煤礦開(kāi)采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(圖甲)的傳感器在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類(lèi)似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,

其中的固體電解質(zhì)是Y2O3—Na2OO2可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.電極b是正極,內(nèi)電路中O2由電極b流向電極a

B.電極a的反應(yīng)式為:CH4 +4O28eCO2 +2H2O

C.瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2 通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移2 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+H2O

C. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng): A13++3OH-=A1(OH)3

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損,試用如困裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),識(shí)別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。

(1)AE、BF,B電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象,電極反應(yīng)式為_____________,說(shuō)明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電),E電極的反應(yīng)式為_____________,充電時(shí)該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將ab直接相連,則濾紙出現(xiàn)____色,鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為________________。

若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙,用導(dǎo)線將a、b與鉛蓄電池的EF電極相連,鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色,則b接的是_______(“E”“F”)電極。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅是生活中常見(jiàn)的金屬,銅及其化合物在不同環(huán)境中能呈現(xiàn)出不同的顏色:

回答下列問(wèn)題:

1Cu基態(tài)核外電子排布式為___;科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得Cu(H2O)4SO4·H2O結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖:

圖中虛線表示的作用力為___

2)已知Cu+(SCN)2Cu+(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有的π鍵數(shù)目為___,寫(xiě)出2個(gè)與SCN-互為等電子體的分子的化學(xué)式___。

3)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

4)在Cu(H2O)4SO4·H2O晶體中,[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是___,其中心原子的雜化軌道類(lèi)型___。

5)已知Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅原子的配位數(shù)為___,又知晶胞邊長(zhǎng)為3.61×10-8cm,則Cu的密度為___ (保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgCO3CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(MCa、Mg)

  M2+(g)CO32-(g)  M2+(g)O2(g)CO2(g)

     

已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)ΔH1(CaCO3)0

B. ΔH2(MgCO3)ΔH2(CaCO3)0

C. ΔH1(CaCO3)ΔH1(MgCO3)ΔH3(CaO)ΔH3(MgO)

D. 對(duì)于MgCO3CaCO3,ΔH1ΔH2ΔH3

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