【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖1表示可逆反應“2X(g)Y(g)△H<0”溫度T1<T2的情形
B. 圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C. 圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
D. 圖4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線
【答案】A
【解析】A.由圖可知,溫度T2先到達平衡,故溫度T1<T2,可逆反應2X(g)Y(g)△H<0,正反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應移動,Y的含量降低,圖象與實際相符合,故A正確;B.增大壓強反應速率加快,平衡向正反應移動,平衡時A的物質的量降低,圖象中到達平衡時間相同,且平衡時A的物質的量相同,圖象與實際不符合,故B錯誤;C.圖象為正、逆平衡常數(shù)與溫度關系,曲線上各點都是平衡點,故C錯誤;D.20mLpH=3的醋酸溶液中滴加20mLpH=11的NaOH溶液,由于HAc是弱電解質,反應后為HAc、NaAc混合溶液,HAc濃度遠大于NaAc,溶液呈酸性,圖象中為中性,圖象與實際不符,故D錯誤;故選A。
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【題目】下列操作中不正確的是( )
A.過濾時,玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B.過濾時,漏斗下端緊貼燒杯內壁
C.加熱試管內物質時,試管底部與酒精燈外焰接觸
D.向試管中滴加液體時,膠頭滴管緊貼試管內壁
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【題目】【2017陜西黃陵】 磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。
①寫出磷酸主要的電離方程式 。
②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為(NH4)(n+2)PnOx,x= (用n表示)。
(2)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學鍍銀,完成其反應的離子方程式。
□H2PO2-+□Ag+ + □ = □PO43-+ □Ag +□
(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃,沸點280℃),主要生產流程如下
①除砷過程在75℃下進行,其合理的原因是_______(填字母)。
a.溫度不宜過高,防止硝酸分解 b.適當提高溫度,加快化學反應速率
c.使白磷熔化,并溶于水 d.降低白磷的毒性
②硝酸氧化除砷時被還原為NO,若氧化產物為等物質的量的亞砷酸與砷酸,則化學反應方程式為____________________________
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【題目】下列有關工業(yè)生產的敘述不正確的是( )
A. 用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴
B. 在太陽能資源相對充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠
C. 利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的工藝流程生產燒堿
D. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產金屬鎂
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【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子,它們都具有10個電子,其結構特點如下:
粒子代碼 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核數(shù) | 單核 | 單核 | 雙核 | 多核 | 單核 | 多核 | 多核 |
電荷數(shù)(單位電荷) | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構成的四原子分子;c和f在一定條件下形成一個g分子和一個d分子,試寫出:
(1)a粒子的原子結構示意圖___________
(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為___>_____ (用化學式表示)。
(3)d與一種含有極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為 ______。
(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為__________
上述反應中,斷裂化學鍵是__________,寫出的化學鍵是________(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”)
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【題目】有關麥芽糖的下列敘述中,錯誤的是
A. 麥芽糖易溶于水,有甜味
B. 麥芽糖不能發(fā)生銀鏡反應
C. 1 mol麥芽糖水解得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖
D. 麥芽糖和蔗糖互為同分異構體
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【題目】下列各組數(shù)值或物理量中,都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是
A.水的密度;水的摩爾質量
B.水的質量;水的相對分子質量
C.水的體積;水中所含原子的數(shù)目
D.水的沸點;水分子的數(shù)目
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A. Na2O2與H2O反應:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
B. 澄清石灰水中通入少量的CO2:CO2+OH-===HCO
C. Mg(OH)2與鹽酸反應:OH-+H+===H2O
D. Zn與AgNO3溶液反應:Zn+Ag+===Zn2++Ag
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