氨在高溫下進(jìn)行催化氧化以制取NO不考慮NO與O2反應(yīng))時，其

今在相同條件下將每1L氨混合10升空氣后通入反應(yīng)器�？諝庵蠴2和N2的體積百分含量分別以20％和80%計。上述反應(yīng)完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2與N2的物質(zhì)的量之比為1∶10。試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量(保留小數(shù)點后一位)。
88.9％
設(shè)1L氫中有x升與O2發(fā)生反應(yīng)生成NO(即主反應(yīng))，則參加副反應(yīng)的氫為(1-x)L。
4NH3+5O24NO+6H2O

4NH3 +  3O2  2N2+6H2O



練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有VL稀硝酸、稀、三種物質(zhì)的混合溶液，已知在該混合液中，和的濃度均為amol/L，而濃度為bmol/L，向該混合液中加入足量的Cu粉，充分反應(yīng)，放出氣體為NO。若反應(yīng)能進(jìn)行到底，求出不同的比值范圍內(nèi)，參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在273℃、202kPa時，將44.8升NH3與128克O2混合后，充入一密閉容器，加Pt并升溫至700℃，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫。
(1)在室溫下得到的產(chǎn)物是什么？
(2)若該產(chǎn)物密度為1.44克／毫升，則其百分比濃度和物質(zhì)的量濃度各為多少？(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O
玻爾走后，納粹分子竄進(jìn)他的實驗室，那瓶溶有金質(zhì)獎?wù)碌娜芤壕驮诩{粹眼皮底下，納粹分子卻一無所知，多么高明的隱藏獎?wù)碌姆椒ò?德軍戰(zhàn)敗后，玻爾回到自己的實驗室，他從溶液中提取出金，重新鑄成了諾貝爾獎?wù)拢陋務(wù)嘛@得更加光彩奪目。則下面所列方法中，你認(rèn)為不能從溶有黃金的王水中提取出金的是________。
A．用鐵置換B．電解其水溶液
C．先蒸發(fā)水分后灼燒固體D．滲析或過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）按圖所表示的裝置進(jìn)行實驗：

(1)實驗開始一段時間后，可觀察到錐形瓶口上方有白煙生成，請將可能觀察到的其他現(xiàn)象補(bǔ)齊_________．有關(guān)化學(xué)方程式為________________
(2)由于氣溫的原因，上述實驗一段時間后現(xiàn)象不太明顯，應(yīng)該向錐形瓶內(nèi)加入下列哪種物質(zhì)才能看到明顯的現(xiàn)象________(填字母)。
A．NaOH固體B．生石灰C．濃H2SO4D．NH4Cl固體
(3)經(jīng)過對比試驗證明。在其他條件相同時，用空氣代替氧氣的實驗效果較差，主要原因是 __________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

制備干燥氨氣所需的藥品是（　 ）
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、堿石灰B．飽和氨水
C．NaOH溶液、NH4Cl溶液、濃H2SO4D．NH4Cl固體、堿石灰、消石灰

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

無色的混合氣體甲，可能含有NO、、、、中的某幾種．將100mL甲氣體經(jīng)過圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余．則甲氣體的組成為（�。�
A．、、B．、、
C．、NO、D．NO、、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h）:
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6 mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2(g)+3H2O(l)     2NH3(g)+O2(g)
ΔH="+765.2" kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：                                                  。
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2(g)      2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入
0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算：
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）      N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


①幕布的著火點升高                ②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度  ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
A．①②B．③④C．③④D．②④

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同步練習(xí)冊答案