Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲進(jìn)行0.1mol/L NaOH溶液與0.1mol/LHCl溶液的反應(yīng)：

（1）寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式___。

（2）要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題：

①需要稱(chēng)量NaOH固體___g；

②將NaOH固體用蒸餾水溶解后，未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，將導(dǎo)致所配制溶液濃度___。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

③定容時(shí)，加蒸餾水至離刻度線(xiàn)下方1-2cm時(shí)，改用___繼續(xù)滴加蒸餾水，使得溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切。

（3）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

②欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

③實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸溶解碳酸鈣時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式___。

Answer 1

【答案】H+ +OH-=H2O 2.0 偏大 膠頭滴管 11.9 4.2 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

【解析】

（1）NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式H+ +OH-=H2O。

答案為：H+ +OH-=H2O

（2）要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL

①需要稱(chēng)量NaOH固體為0.1mol/L ×0.5L×40g/mol=2.0g。答案為：2.0

②將NaOH固體用蒸餾水溶解后，未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，待冷卻后，容量瓶?jī)?nèi)液體體積減小，將導(dǎo)致所配制溶液濃度偏大。答案為：偏大

③定容時(shí)，加蒸餾水至離刻度線(xiàn)下方1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸餾水，使得溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切。答案為：膠頭滴管

（3）①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。答案為：11.9

②欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用上述濃鹽酸

的體積為。答案為：4.2

③實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸溶解碳酸鈣時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O