一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(　　)。
①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B　③A、B、C的濃度不再變化�、蹸的物質(zhì)的量不再變化　⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化�、藁旌蠚怏w的總物質(zhì)的量不再變化�、邌挝粫r(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B�、郃、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A．②⑧  B．④⑦  C．①③  D．⑤⑥
A
關(guān)于平衡狀態(tài)的判斷，一定要根據(jù)實(shí)際反應(yīng)分析選項(xiàng)，判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只有在平衡狀態(tài)下具備的性質(zhì)才能作為“標(biāo)志”。本題中的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的可逆反應(yīng)。②在反應(yīng)過(guò)程中的任意時(shí)刻都符合。⑧可能是平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某火電廠(chǎng)的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后，經(jīng)分解池制得純凈的CO2，再在合成塔與H2反應(yīng)生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:

（1）吸收池中飽和K2CO3溶液吸收CO2的離子方程式是                          。
（2）流程示意圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是                        。
（3）300℃時(shí)，合成塔中的反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在密閉條件下，下列示意圖能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         (填字母序號(hào))

（4）利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時(shí)，首先產(chǎn)生沉淀的陰離子是      (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
（5）合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：Zn(s) ＋2MnO2(s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2(s) ＋Mn2O3(s) ，該電池正極的電極反應(yīng)式是                   。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解過(guò)程中陰極的現(xiàn)象是                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
(1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；
(2)若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1________K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。
 
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃
800
800
850
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
40
a
30
D物質(zhì)平衡濃度/mol·L-1
0.5
b
0.6
反應(yīng)的能量變化/ kJ
Q1
Q2
Q3
 
下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．如果實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比實(shí)驗(yàn)Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2＜Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(　　)。
A．0.4 molB．0.6 molC．0.8 molD．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)。
A．A的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時(shí)間生成2n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為2∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于2SO2＋O22SO3的反應(yīng)，下列敘述中正確的是（  ）
A．“高溫”和“催化劑”的條件使SO2和O2產(chǎn)生了可發(fā)生性
B．“高溫”和“催化劑”的條件可加快SO3分解為SO2和O2
C．在該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，SO2、SO2、O2的濃度一定都相等
D．在該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K＝       ；
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：                                    。
（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如右圖所示（實(shí)線(xiàn)）。

①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)。
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示，曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是           ，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是       。
（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如右圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

①下列說(shuō)法中正確的是     。
A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時(shí)應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋
B．當(dāng)c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2
②HgCl2又稱(chēng)“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是     （填晶體類(lèi)型）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
B．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
C．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶（a+b—）
D．若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol C

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