對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92kJ/mol，若只改變下列一個條件，一定能增大正反應速率且使平衡向正反應方向移動的是（   ）

A．升高溫度 B．增大容器體積 
C．降低c(NH3) D．將三種物質(zhì)濃度均增大到原來的2倍 

D

解析試題分析：A、升高溫度，速率加快，平衡逆向移動；B、增大容積，壓強減小，速率減小，平衡逆向移動；C、減小氨氣濃度，正反應速率不變，平衡正向移動；D、各物質(zhì)的濃度，均增大2倍，可以看出增大壓強，速率增大，平衡正向移動。
考點：考查影響化學反應速率和化學平衡移動的因素。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1molO2發(fā)生反應：
 。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90％。下列說法正確的是

A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7mol
C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中有1.485mol氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密閉容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定條件下反應達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應過程中正反應速率如下圖所示，下列說法正確的是

注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)①、②、③。

A．t2～t3時間段，平衡向逆反應方向移動
B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同
C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同
D．t4時刻改變的條件是減小壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

己知反應A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化學平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度（℃）
700
800
830
1000
1200
化學平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
下列說法正確的是
A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：
B．該反應為吸熱反應
C．單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時，該反應處于平衡狀態(tài)
D．其它條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數(shù)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對化學反應方向的敘述，正確的是

A．室溫下不能自發(fā)進行的反應，在高溫下有可能自發(fā)進行
B．熵增加有利于反應的自發(fā)進行，熵減少的反應常溫下都不會自發(fā)進行
C．非自發(fā)反應在任何情況下都不會發(fā)生
D．ΔH－TΔS作為化學反應方向的判據(jù)，在任何條件下都適用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是（   ）

A．該反應為吸熱反應
B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果
C．相同溫度下，壓強越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大
D．給予足夠的壓強和適當?shù)臏囟�，可實現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用CO合成甲醇（CH3OH）的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
B．正反應速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)
C．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)
D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列說法中確的是

A．光照一段時間后，增大
B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
C．加入少量水，由水電離的c(H＋)減小
D．加入NaOH固體，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

 
甲
乙
丙
丁
密閉容器體積/L
2
2
2
1
起始物質(zhì)的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
0.4
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%
80
α1
α2
α3
 
下列判斷中，正確的是
A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，甲和乙中反應的平衡常數(shù)K均為400
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁

查看答案和解析>>

同步練習冊答案