常溫下,1體積某濃度的鹽酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng),則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( 。
A、0.1mol?L-1
B、0.01mol?L-1
C、0.2mol?L-1
D、0.02mol?L-1
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題:
分析:根據(jù)H++OH-=H2O,若1體積鹽酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng),應(yīng)存在1×c(H+)=10×c(OH-),結(jié)合pH=11的氫氧化鋇溶液c(OH-)=0.001mol/L計(jì)算.
解答: 解:1體積鹽酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng),應(yīng)存在1×c(H+)=10×c(OH-),
因c(HCl)=c(H+),pH=11的氫氧化鋇溶液c(OH-)=
KW
C(H+)
=
10-14
10-11
=0.001mol/L,c(H+)=10×c(OH-)=10×0.001mol/L=0.01mol/L,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(H+)=c(HCl)=0.01mol/L,
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿混合的計(jì)算,題目難度不大,本題注意根據(jù)H++OH-=H2O反應(yīng)確定c(H+)與c(OH-)的關(guān)系,為解答該題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將1mol某飽和醇分成兩等份.其中一份充分燃燒后生成1.5mol CO2,另一份與足量鈉反應(yīng)生成5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).這種醇分子結(jié)構(gòu)中除羥基外,還有兩種不同的氫原子.則這種醇是( 。
A、CH3CH(OH)CH3
B、CH2(OH)CH(OH)CH3
C、CH3CH2CH2OH
D、CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng).已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,且元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià),則原K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
A、0.01mol/L
B、0.02mol/L
C、0.03mol/L
D、0.04mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2      
3   
4     
(1)10種元素中,第一電離能最大的是
 
(填元素符號(hào));電負(fù)性最小的金屬是
 
(填元素符號(hào))
(2)①、③、⑤的最高價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式).
(3)②、③、④三種元素可形成的離子,離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="zaazyqh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填離子符號(hào)).
(4)①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
,該化合物灼燒時(shí)的焰色為
 
色;該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)用電子式表示第三周期元素中電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過(guò)程
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將100ml 2mol/lAlCl3溶液跟一定體積的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀.則NaOH溶液的體積可能是( 。
A、90mlB、150ml
C、175mlD、200ml

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖.關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的說(shuō)法正確的是(  )
A、質(zhì)量之比為3:2
B、物質(zhì)的量之比為2:3
C、摩爾質(zhì)量之比為2:3
D、消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,已知I2遇淀粉變藍(lán),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)①:在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量的稀H2SO4,溶液立即變藍(lán);
實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液,發(fā)生反應(yīng)如下
SO32-+I2+H2O→SO42-+I-+H+(未配平),恰好完全反應(yīng).
(1)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是
 

(2)實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、1mol S在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B、標(biāo)況下,22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、28 g C2H4中含有2 NA個(gè)碳原子
D、0.1 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式
(1)Al2(SO43
 
                         
(2)CH3COOH
 

(3)NaHCO3
 
           
(4)NaHSO4
 

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