（8分）（1）下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的有 屬于電解質(zhì)的有 屬于非電解質(zhì)的有 。（選填字母）

A．稀硫酸

B．純醋酸

C．銅絲

D．氨水

E．乙醇

F．硫酸鋇固體

G．熔融氯化鈉

H．SO3

（2）下列配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作中使物質(zhì)的量濃度偏大的是 ，偏小的是 ，無影響的是 。（選填字母）

A．配制硫酸銅溶液時(shí)，所用的膽礬部分風(fēng)化。

B．配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱量固體時(shí)間過長。

C．配制稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)。

D．配制稀硫酸時(shí)，在小燒杯中稀釋濃硫酸后未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。

E．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶內(nèi)有水珠。

F．定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取液體至刻度線。

（3）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，可制得紅褐色的膠體。

①生成該膠體的離子方程式為 。

②向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等。

Ⅰ.CaO2制備原理：Ca（OH)2（s)＋H2O2（aq)===CaO2（s)＋2H2O（l)；ΔH<0

不同濃度的H2O2對反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表：

H2O2/%

5

10

15

20

25

30

CaO2/%

62.40

63.10

63.20

64.54

62.42

60.40

（1）分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因： 。

Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測定CaO2含量。

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.04～0.05 g過氧化鈣樣品，置于250 mL的錐形瓶中；

步驟2：分別加入30 mL蒸餾水和2 mL鹽酸（3 mol·L－1)，振蕩使之溶解；

步驟3：向錐形瓶中加入5 mL KI溶液（100 g·L－1)；

步驟4：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后________，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定，________，記錄數(shù)據(jù)；

步驟5：平行測定3次，計(jì)算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI。

（2）過氧化鈣溶解時(shí)選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是 。

（3）加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟4中的內(nèi)容：____________；____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江漢油田海南海政學(xué)校高三月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是

A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3

C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三7月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)亞硫酸鈉(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明礬[KAl(SO4)2?12H2O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中。

（1）NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫出該強(qiáng)氧化性物質(zhì)的電子式_______。在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng)：____________。將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，寫出混合過程的離子反應(yīng)方程式 ____________。

（2）將飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時(shí)反應(yīng)的離子方程為____________。再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體。寫出在陽光照射下，混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

若將KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨【(NH4)2SO4?FeSO4】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液里現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成。此時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）取一定體積KAl(SO4)2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液， 直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫出此時(shí)的離子反應(yīng)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O

D．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A．1 mol OD－ 含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA

B．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數(shù)為0.3NA

C．含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HF含有的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共15分）利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD。已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（—COOH）的反應(yīng)。其中BAD結(jié)構(gòu)簡式為：

BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：Y ，D 。

（2）上述屬于取代反應(yīng)的有 （填數(shù)字序號）。

（3）1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應(yīng)。

（4）寫出方程式

反應(yīng)④ 。

B+E 。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為 種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②遇FeCl3溶液顯紫色

③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2

B．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑

C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性

D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省忻州市高一上入學(xué)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示：A、B、C、D是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)，已知A、B是空氣中的兩種氣體，“”表示兩種物質(zhì)在一定條件下可相互轉(zhuǎn)變。依據(jù)給出的信息推斷并回答下列問題：

（1）B轉(zhuǎn)化為A的過程叫 ；

（2）B物質(zhì)的一種用途是 ；

（3）C物質(zhì)所屬的類別是 ；

（4）D轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)方程式是 。

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