【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,因?yàn)?/span>Ba2++SO2+2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3
D.向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2CO3+2H+H2CO3+2Na+
【答案】C
【解析】
A.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀是因?yàn)樯a(chǎn)亞硫酸鋇,正確離子方程式:Ba2++SO2+2OH-═BaSO3↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B.Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉,反應(yīng)生成硫酸亞鐵,正確的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe3+,故B錯(cuò)誤;
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C正確;
D.碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)寫成離子形成,正確離子方程式為CO32-+H+=HCO3-,故D錯(cuò)誤;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被還原
C.充電時(shí)鋅極與外電源負(fù)極相連
D.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e-+H2OFeO42-+5H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下:
(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_____________,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為_______________(填“氧化還原反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。
(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時(shí)能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH___________ (填“能”或“不能”),理由是________________________。
(3)步驟③中檢驗(yàn)Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是:___________________________。
(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_____________。己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____。
(5)生產(chǎn)過程中,理論上每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為_______________。
(6)已知幾種物質(zhì)在20℃時(shí)的Ksp如下表:
某同學(xué)用滴定法測定晶體CoCl2·xH2O中的x,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定,滴定時(shí)選擇的指示劑是_____(填編號(hào))。
A.KCl B.KSCN C.K2S D.K2CrO4
若取晶體樣品ag溶于蒸餾水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于錐形瓶中,加入所選指示劑,用cmol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL。則x的表達(dá)式為___________。
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【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是
A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】優(yōu)良的有機(jī)溶劑對(duì)孟烷和耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下:
已知:①芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如:
+RX+HX(R是烴基,X為鹵原子)
②0.01 molC質(zhì)量為1.08 g,能與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45 g白色沉淀,E不能使Br2的CCl4溶液褪色。
③G的核磁共振氫譜有3種峰,其峰面積之比為3∶2∶1,G與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體。
根據(jù)以上信息回答以下問題:
(1)化合物A的名稱為______;C的結(jié)構(gòu)簡式為_______;C的名稱為_______;
(2)下列說法正確的是_____(填選項(xiàng)字母)。
a.B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b.C不存在芳香族醛類同分異構(gòu)體
c.D的酸性比E弱
d.F不能使溴水褪色
(3)①E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為__________;其反應(yīng)類型為______。
②PMnMA的結(jié)構(gòu)簡式為_____,由H生成該有機(jī)物的反應(yīng)類型為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,化學(xué)方程式為:2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
檢驗(yàn)FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體,將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置中。
① 裝置A試管可選用的試劑是_________(填標(biāo)號(hào))。
a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液
② 裝置C的作用是防止尾氣污染環(huán)境,試管中應(yīng)加入的試劑是_________________。
③ 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液,可以觀察到溶液紫色褪去,反應(yīng)的離子方程式為__________________________ 。
(2)工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。
①實(shí)驗(yàn)室可以用A、B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________(寫名稱);反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;
② 預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為:發(fā)生裝置→_____________________(用字母表示)
③ 將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中,Y管觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________ ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂和形成的反應(yīng)是( )
A.NH4ClNH3↑ +HCl↑
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D.CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)分析下圖裝置。
⑴Fe電極是_____(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)為________;
⑵Cu電極是_____電極,其電極反應(yīng)為________________。
⑶若用濃硝酸做電解質(zhì)溶液____做負(fù)極。
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【題目】4-溴環(huán)己烯主要用于有機(jī)合成,它可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)①為氧化反應(yīng),產(chǎn)物含有溴原子和羧基兩種官能團(tuán)
B. 反應(yīng)②為取代反應(yīng),產(chǎn)物含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)
C. 反應(yīng)③為消去反應(yīng),產(chǎn)物含碳碳雙鍵和溴原子兩種官能團(tuán)
D. 反應(yīng)④為加成反應(yīng),產(chǎn)物只含溴原子一種官能團(tuán)
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