研究物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)有重要的意義。
（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是___________；生成0．5molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量____________mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時，電池的負極反應(yīng)式為____________。充電時電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
（3）H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下：
①電解池總反應(yīng)：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑
②電解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42?
電解池中陰極反應(yīng)式____________。
（1）KClO；1．5mol（2）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；減小（3）2H++2e-=H2↑
解析試題分析：（1）該反應(yīng)中，鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?6價，氯元素化合價由+1價變?yōu)?1價，所以氫氧化鐵是還原劑，次氯酸鉀是氧化劑，生成0．5mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=0．5mol×(6-3)=1．5mol，答案為：KClO，1．5；（2）該原電池放電時，負極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，充電時，氫氧根離子參加反應(yīng)生成水，所以隨著反應(yīng)的進行，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，答案為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2[或3Zn+6OH--6e-=3Zn(OH)2或Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-均合理]，減��；（3）電解時陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑．
考點：氧化還原反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題:
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為 。
(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為: 。
(4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng), 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 (填序號);
a.7.32 L b.6.72 L c.20.16 L d.30.24 L
若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為: 。
(5)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池,其負極反應(yīng)式為 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2時,NaCl溶液的pH= (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。
（1）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：_____________。
（2）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。
（3）48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ）
A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol
（4）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質(zhì)： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。
HNO3 ＋ ______ 
______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O
并寫出配平后的離子方程式：_________________________。
（5）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會提出的一個新概念——“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是（ ）
A．Cu 
Cu(NO3)2
B．Cu 
CuOCu(NO3)2
C．Cu CuO
Cu(OH)2Cu(NO3)2
D．Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 電離平衡常數(shù) （25℃） |  |  |  |  |
，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：
TeO2+ Te+ I2+ H2O
，試配平上述化學(xué)方程式。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（1）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示） 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（6分）下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+
（1）在反應(yīng)中，氧化劑是 。如果在反應(yīng)中生成1molCr3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))
（2）寫出上述化學(xué)方程式所缺項（填化學(xué)式） 。
（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是 ，乙醇比乙醚的沸點高的原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式__________________________________________________。
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+ Cu2S
6Cu+SO2,該反應(yīng)的氧化劑是___________________；當(dāng)生成19.2gCu時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應(yīng)式__________________________。
（5）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ，ΔH=—76.0 kJ·mol-1，該反應(yīng)中每放出38 kJ熱量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol.
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO20．2mol·L—1，H20.8mol·L—1， CH40.8mol·L—1，H2O1.6mol·L—1，起始充CO2和H2的物質(zhì)的量分別為 、 。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充人1 mot CO2,和4 molH2，在II中充人1 mol CH4和2 mol H2 O(g) , 300℃下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是 （填字母）。
| A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同 |
| B．容器I、II中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同 |
| C．容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多 |
| D．容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物。其反應(yīng)式可表示為：2NO2 +4CO＝N2 +4CO2
①用雙線法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②該反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 ，每有28g N2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。
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