【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)熱是1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH＜0

C．任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

D．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓的差值來(lái)決定

【答案】D

【解析】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH<0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH>0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有在等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變才等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于生成物和反應(yīng)物的焓的差值，也可以根據(jù)斷鍵時(shí)吸收的能量與成鍵時(shí)放出的能量大小判斷，D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121kJ的能量，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出463kJ的能量，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為

A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．181kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

主要步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的重量，得到b g

④從分液漏斗滴入6mol·1-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

⑤從導(dǎo)管A處緩慢鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的重量，得到c g

⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作一直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：

（1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明

（2）裝置中干燥管B的作用是

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果 （填偏高、偏低或不變）

（4）步驟⑤的目的是

（5）步驟⑦的目的是

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

（7）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離提純方法選擇不正確的是

A

除去氯化鈉溶液中的泥沙

過(guò)濾

B

用四氯化碳提取溴水中的溴

萃取

C

分離乙酸（沸點(diǎn) 118℃ ）與乙酸乙酯（沸點(diǎn) 77℃ ）

分液

D

從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀

結(jié)晶

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化

D．凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過(guò)分析比較，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 和 。（填化學(xué)式）

（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為 。

A．SO32-B．SO42- C．CH3COO-D．SiO32-

②A中的化學(xué)鍵類型為

③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為 （精確到0.1g）。

④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論

（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的 （填相應(yīng)的離子符號(hào)）。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物a的分子式和己烷相同，且主鏈上有4個(gè)碳原子，則下列關(guān)于a 的觀點(diǎn)正確的是（ ）

A．a分子中可能有三個(gè)甲基

B．a的一氯代物可能有三種

C．a的分子式為C6H10

D．a能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是（ ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(10分)某無(wú)色溶液樣品中溶質(zhì)可能含有NaOH和Na2SO4，某化學(xué)小組同學(xué)為了確認(rèn)兩種物質(zhì)是否存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究活動(dòng)：

【探究方案設(shè)計(jì)】

為了確定NaOH的存在，設(shè)計(jì)了如下方案。

張南同學(xué)的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞溶液，即可確定溶液中溶質(zhì)是否含NaOH；

小崗?fù)瑢W(xué)的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，即可確定溶液中溶質(zhì)是否含NaOH；

【交流討論】

經(jīng)過(guò)小組同學(xué)討論認(rèn)為小崗?fù)瑢W(xué)的方案不可以。

請(qǐng)你表明態(tài)度，并對(duì)小崗?fù)瑢W(xué)的方案進(jìn)行評(píng)價(jià)（1）_____________________。由此得出結(jié)論，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證物質(zhì)的存在，不僅所加試劑與被檢驗(yàn)物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還需要（2）________，才能驗(yàn)證物質(zhì)的存在；經(jīng)過(guò)小組同學(xué)討論后重新設(shè)計(jì)了整體方案，并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

【探究實(shí)驗(yàn)】

張南同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：重新取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加足最MgSO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，確定溶液中溶質(zhì)含NaOH和Na2SO4，請(qǐng)你對(duì)張南同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)（3）___________________；小崗?fù)瑢W(xué)的實(shí)驗(yàn)：重新取溶液樣品少許于試管中，其中滴加足量Cu(NO3)2溶液，出現(xiàn)（4） ____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）后，確定溶液中溶質(zhì)含NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）____________；待上述沉淀完全后，取上層清液，再滴加（6） ____________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可確定溶液中溶質(zhì)含Na2SO4，

【反思與總結(jié)】由此得出結(jié)論，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證同一溶液中兩種物質(zhì)的存在，不僅所加試劑與被檢驗(yàn)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，還需要考慮所加試劑（7） ____________，才能驗(yàn)證這兩種物質(zhì)的存在。

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