Question

下列物質(zhì)A～G是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）寫出E的電子式______
（2）寫出C→G的離子方程式______
寫出沉淀G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（3）寫出D→F的離子方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目______
（4）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的試劑（寫化學(xué)式）______．

Answer 1

【答案】分析：E在常溫下是黃綠色氣體，E為Cl₂，A、B均是常見的金屬，G為白色沉淀，能溶于強(qiáng)堿，則G為Al（OH）₃，由元素守恒及轉(zhuǎn)化可知，A為Al，C為AlCl₃，又由D、F的轉(zhuǎn)化可知，B為變價(jià)金屬，則B為Fe，D為FeCl₂，F(xiàn)為FeCl₃，然后結(jié)合單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．
解答：解：E在常溫下是黃綠色氣體，E為Cl₂，A、B均是常見的金屬，G為白色沉淀，能溶于強(qiáng)堿，則G為Al（OH）₃，由元素守恒及轉(zhuǎn)化可知，A為Al，C為AlCl₃，又由D、F的轉(zhuǎn)化可知，B為變價(jià)金屬，則B為Fe，D為FeCl₂，F(xiàn)為FeCl₃，
（1）由上述分析可知，E的電子數(shù)為，故答案為：；

（2）C→G的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，沉淀G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

（3）D→F的離子方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為，
故答案為：；                                         
（4）F中金屬陽離子為Fe³⁺，遇KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，可利用此檢驗(yàn)，故答案為：KSCN．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，明確結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系即可解答，注意E為氯氣及B為變價(jià)金屬、G的兩性為解答的突破口，題目難度不大．