若含有1 mol Mg2+和1 mol Al3+的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液、鹽酸，通入CO2氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。請(qǐng)畫出沉淀的量隨反應(yīng)的變化曲線，并寫出各步反應(yīng)的離子方程式。

根據(jù)有關(guān)離子方程式作圖，如下圖：

①M(fèi)g2++2OH-====Mg（OH）2↓

②Al3++3OH-====Al（OH）3↓

③Al（OH）3+OH-====+2H2O

④H++OH-====H2O

⑤+CO2+2H2O====Al（OH）3↓+

解析：1 mol Mg2+和1 mol Al3+的混合溶液中加入5 mol NaOH時(shí)沉淀完全，再加入1 mol NaOH時(shí)Al(OH)3完全溶解產(chǎn)生；當(dāng)加入7 mol NaOH時(shí)，過量1 mol NaOH。因此加入1 mol HCl時(shí)中和了過量的NaOH，沉淀的量不變；當(dāng)充入CO2 1 mol時(shí)恰好與1 mol反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南通模擬）如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?武清區(qū)三模）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是生活中最常用的金屬，它與L可以形成三種化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

（2）X 分別與Z和L 形成的化合物A和B都含有18e-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，B是一種常見強(qiáng)氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子C和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量．寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol

（3）已知（YZ）2分子所有的原子都滿足8電子，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)式
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
；（YZ）2可以與X2化合生成XYZ，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KYZ）溶液能使酚酞溶液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式表示原因
CN-+H2O=HCN+OH-
CN-+H2O=HCN+OH-

（4）YL2的電子式是
，其分子的空間構(gòu)型是
直線型
直線型

（5）M在高溫下可以與C反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

某同學(xué)將反應(yīng)得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡產(chǎn)生，溶液呈棕黃色，該同學(xué)判斷溶液中一定同時(shí)存在兩種M的金屬陽離子．若該同學(xué)將上述棕黃色溶液1mL加入到2mL A的濃溶液中，預(yù)計(jì)會(huì)看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
有大量氣泡出現(xiàn)
有大量氣泡出現(xiàn)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9。又知B、D、E分別與A、C兩元素共同組成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M，1 mol M中含有42 mol電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素C在周期表中的位置是________________；

(2)化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有__________；

(3)寫出化合物Y與Z之間反應(yīng)的離子方程式：_______________________________；

(4)以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則正極上的電極反應(yīng)式為________________；若以該電池作為電源，用惰性電極電解1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH=13時(shí)，理論上消耗元素A的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

   (15 分）

厭氧膠是一種有機(jī)黏合劑,因其具有獨(dú)特的厭氧固化特性，在航空航天、軍工.、汽車、機(jī)械、電子、電氣等行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如下。

(1)   ④的反應(yīng)類型: ____________。

(2)   C中官能團(tuán)的名稱為____________。

(3)某學(xué)生猜測A中含有溴元素，簡述檢驗(yàn)A中溴元素的實(shí)驗(yàn)操作方法______若A中含有溴元素,則A的名稱是______。

(4)   寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②________________________________________________

反應(yīng)③________________________________________________

(5)芳香族化合物M是E的一種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列四個(gè)條件的M的結(jié)構(gòu)簡式共有______種，并寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。

條件:a.遇FeCl3溶液顯色；

b.    1 mol M與足量金屬鈉反應(yīng)放出44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體；

c.     1 mol M與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗2 mol NaOH ；

d.    分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

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