【題目】某同學按照課本實驗要求,用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是( )
A. 實驗過程中沒有熱量損失
B. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
C. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
D. 若將鹽酸體積改為60 mL,理論上所求中和熱不相等
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【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是
A.實驗①反應后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.實驗①反應后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L
C.實驗②反應后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D.實驗②反應后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)
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【題目】將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入足量的HCl中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是( )
A. 1 : 2 : 3 B. 6 : 3 : 2 C. 3 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 1
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【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A(g)和B,發(fā)生反應:xA(g)+2B(s) yC(g) △H<0.在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題
(1)根據(jù)圖示可確定x:y=________。
(2)0-10min容器內(nèi)壓強______ (填“變大”、“ 不變”或“變小”)
(3)推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是______(填編號,下同);第16min引起曲線變化的反應條件可能是________。
①減壓 ② 增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤ 降溫⑥ 加催化劑
(4)若平衡1的平衡常數(shù)為K1,平衡II的平衡常數(shù)為K2,則K1______(填“>”“=”或“<”)K2
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【題目】(1)浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的研究開發(fā)。已知:
①1mol CO完全燃燒放出283.0kJ的熱量;
②1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44.0 kJ的熱量;
③2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH=-15.5 kJ·mol-1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH=__________。
(2)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個放熱的可逆反應,反應條件是高溫、高壓并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:
①若1 mol氮氣完全反應生成氨氣可放出的能量為__________kJ。
②如果將1 mol氮氣和3 mol氫氣混合,使充分反應,反應放出的能量總小于上述數(shù)值,為什么?__________。
③實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2L的密閉容器內(nèi),反應經(jīng)過10分鐘后,生成10 mol 氨氣,則用氮氣表示的化學反應速率是__________mol·L-1·min-1。
④一定條件下,當合成氨的反應達到化學平衡時,下列說法正確的是__________。
a.以同一物質(zhì)表示的正反應速率和逆反應速率相等
b.正反應速率最大,逆反應速率為0
c.氮氣的轉化率達到最大值
d.氮氣和氫氣的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等
f.反應達到最大限度
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【題目】按要求完成下列各小題
(1)25°C時,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH____7(填“<”、“=”或“>”),其原因是_________(用離子方程式表示);
(2)下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。
A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉
(3)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH,其工作原理如下圖所示。
①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱:A_______________,B__________________。
②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________。
(4)合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
若25℃時1摩爾氮氣完全轉化為氨氣放出92.4KJ的熱量,寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式____________。
(5)合成氨的原料氣H2還可通過反應CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時,向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1,則平衡時CO的轉化率為_______,該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_________。
②保持溫度仍為T ℃,只改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入該容器進行反應,下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。
a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6
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【題目】用化學原理和相應的方程式解釋生活中的現(xiàn)象。
(1) 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學反應中,S______0;
(2)明礬水溶液的pH_______7, 請用離子方程式說明原因______;
(3)鹽堿地(含有氯化鈉,碳酸鈉)不利于作物生長。通過施加適量石膏可以降低土壤堿性。試用水解方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因______________;以及用石膏降低其堿性的反應原理______________;
(4)請寫出硫酸鋇的溶解平衡方程式______________;并說明為什么在洗滌硫酸鋇沉淀時,采用0.010mol/L的硫酸進行洗滌______________
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【題目】下列圖像與對應敘述相符合的是
A. 圖甲表示某可逆反應物質(zhì)的濃度隨時間的變化,且在t時刻達到平衡狀態(tài)
B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C. 圖丙表明合成氨反應時放熱反應,b表示在反應體系中加入了催化劑
D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
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【題目】在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合,發(fā)生如下反應:2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g),該反應達平衡時,生成2.4mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol/L,下列有關敘述正確的是
A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大
C. N的轉化率為20% D. 平衡時N的濃度為0.3 mol/L
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