【題目】25 ℃時，某一元酸(HB)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是(　　)

A.HB的電離方程式為HB===H＋＋B－

B.NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)

C.NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)

D.0.1 mol/L NaB溶液中水電離的OH－濃度大于10－7 mol/L

【答案】D

【解析】

某一元酸(HB)的鹽NaB的水溶液呈堿性，說明NaB為強堿弱酸鹽，則HB為弱酸，

A、HB為弱酸，在水溶液里部分電離，電離方程式為HBH++B-，故A錯誤；

B、NaB為強堿弱酸鹽，酸根離子在水溶液里部分電離導致溶液呈堿性，根據(jù)B-會發(fā)生水解以及水解程度較為微弱可知溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(B－) >c(OH－)>c(H＋)，故B錯誤；

C、NaB溶液中，根據(jù)物料守恒可知：c(Na＋)= c(HB)＋c(B－)，故c(Na＋)＋c(H＋)>c(HB)＋c(B－)，故C錯誤；

D、酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，NaB為強堿弱酸鹽，所以在25 ℃時，0.1mol/LNaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7mol/L，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。有以下三種制備硫酸銅的途徑，下列說法

不正確的是

途徑①：CuCuSO4

途徑②：CuCuSO4

途徑③：CuCuSO4

A.途徑①中濃硫酸體現(xiàn)強氧化性和酸性

B.途徑①中，100g98%的濃H2SO4與足量銅反應，可得到80gCuSO4

C.途徑②所用混酸中硝酸與硫酸物質(zhì)的量之比最好為2：3

D.相對于途徑①和途徑②，途徑③更好的體現(xiàn)了綠色化學的思想

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

B.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3

C.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+

D.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如圖所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊是空氣中含量最多的元素，丁與辛是同周期元素。下列說法正確的是（ ）

A.丙不能與水發(fā)生反應

B.己和氯氣反應的產(chǎn)物只有一種

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D.乙形成的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究，回答下列問題。

(1)若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為_________；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號)。

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑可以是______，收集裝置應選擇________(填裝置序號)。

(3)下列氣體中，可用堿石灰干燥的是________(填字母)。

A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀具有強氧化性，廣泛用于化工、醫(yī)藥、采礦、金屬治煉及環(huán)境保護領域等。KMnO4的制備是以二氧化錳(MnO2)為原料，在強堿性介質(zhì)中被氧化生成墨綠色的錳酸鉀(K2MnO4)；然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫色KMnO4�；卮鹣铝袉栴}

(1)K2MnO4的制備

實驗步驟

現(xiàn)象或解釋

①稱取2.5 gKClO3固體和5.2gKOH固體置于鐵坩堝中，加熱熔融

不用瓷坩堝的原因是____________。

②分多次加入3gMnO2固體

不一次加入的原因是__________________。

(2)KMnO4的制備

趁熱向K2MnO4溶液中加入1 mol/L H3PO4溶液，直至K2MnO4全部歧化，判斷全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，現(xiàn)象為_________________________。然后趁熱過濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱到液面出現(xiàn)晶膜，充分冷卻后過濾，在80℃烘箱中干燥3h，不選用更高溫度的原因是_____________________________。

(3)產(chǎn)品分析

i.不同pH下產(chǎn)品中KMnO4含量

加入H3PO4體積／mL

溶液的pH

產(chǎn)品質(zhì)量

KMnO4質(zhì)量

KMnO4質(zhì)量分數(shù)

10.50

12.48

2.35

2.05

87.23

12.50

11.45

2.45

2.18

88.98

14.50

10.89

2.18

1.87

85.78

16.50

10.32

2.28

1.75

76.75

18.50

9.44

2.09

1.48

70.81

從表格中數(shù)據(jù)分析，在歧化時選擇溶液的最佳pH是________________。

ii.利用H2C2O4標準溶液測定KMnO4的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.000g的KMnO4固體樣品，放入_____________中溶解，然后冷至室溫后全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加蒸餾水至刻度線。

②滴定：移取25 mLKMnO4溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400mol/L的H2C2O4標準溶液滴定，發(fā)生反應：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10C02＋8H2O，當溶液紫色褪色且半分鐘內(nèi)不變色即為終點，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量為23.90mL，則樣品純度為_______________％(保留1位小數(shù))。

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