【題目】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下:

下列說法正確的是

A. 圖示顯示:起始時的2H2O最終都參與了反應(yīng)

B. 過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

C. 過程Ⅲ只生成了極性共價鍵

D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ中1個水分子中的化學(xué)鍵斷裂,過程Ⅱ另一個水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程,過程Ⅲ中形成了新的水分子,因此起始時的2H2O最終都參與了反應(yīng),A項正確;

B.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程,為吸熱過程,B項錯誤;
C.過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣,H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵,C項錯誤;
D.催化劑不能改變反應(yīng)的H,D項錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,3mol A1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡,生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2mol·L1。下列判斷錯誤的是

A. x1

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L1·min1

D. 若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀土元素(鈰等金屬)是重要的戰(zhàn)略資源,在工業(yè)中有重要的應(yīng)用,我國著名的化學(xué)家徐光憲因建立了稀土串級萃取理論,被譽為中國稀土之父。

1)完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式:______Ce3+______H2O2+______H2O→______CeOH4↓+____________

2)氧的原子核外共有______個電子亞層,H2O 的空間構(gòu)型為______;

3)若反應(yīng)中有 52g CeOH4 生成,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______

4)實驗室中進行萃取實驗時,除玻璃棒、燒杯之外,還需要的玻璃儀器名稱______;

5)取上述反應(yīng)得到的 CeOH4 樣品 0.500g,加硫酸溶解后,用 0.100molL-1 FeSO4 標(biāo)準溶液滴定至終點時(鈰被還原為 Ce3+),消耗 20.00 mL 標(biāo)準溶液。該樣品中 CeOH4的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下:

根據(jù)流程推測,下列判斷不正確的是( )

A.酸化的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.濾渣主要成分是PbO2粉末,可循環(huán)使用

C.NaClO3PbO2反應(yīng)的離子方程式為

D.KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中,常溫下溶解度小的是KClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.WX對應(yīng)的簡單離子半徑順序為:WX

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表的一部分,根據(jù)元素a~j在周期表中的位置,按要求回答下列問題。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

a

2

b

c

d

e

3

f

g

h

i

j

1f、gh的單質(zhì)分別與水反應(yīng),最劇烈的是___________(填元素符號)。

2c、i的氫化物穩(wěn)定性較強的是____________(填化學(xué)式)。

3c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物,該化合物的電子式為__________。

4d、f、g的離子半徑最大的是_______________(填離子符號)。

5f的最高價氧化物的水化物與h的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,反應(yīng)物和生成物均為氣體的某反應(yīng),反應(yīng)過程中濃度變化如圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論正確的是(

A.在(t1+10min時,保持其他條件不變,增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.在(t1+10min時,保持壓強不變,通入稀有氣體,平衡逆反應(yīng)方向移動

C.T℃時,在相同容器中,若由0.1mol·L-1A0.3mol·L-1B0.4mol·L-1C反應(yīng),達到平衡后,C的濃度仍為0.4mol·L-1

D.在其他條件不變時,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人體必需元素,是合成血紅素的重要原料,缺鐵會造成貧血,市場上常見補血劑有硫酸亞鐵、富馬酸亞鐵(分子式C4H2O4Fe)、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵(速力菲片)等。某化學(xué)興趣小組通過實驗對硫酸亞鐵補血劑成分進行探究并測定Fe2+的含量,可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液(已知KSCN可被雙氧水氧化)。

1)成分探究:小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵補血劑外面糖衣是紅色的,里面是淡藍綠色的,甲同學(xué)對其組成進行如下探究:

實驗探究

實驗操作及現(xiàn)象

結(jié)論分析

探究一

將淡藍綠色粉末溶解于鹽酸溶液中,取上清液2份,

1份滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,無明顯變化。

②另1份溶液先滴加KSCN溶液,無明顯變化,再滴加雙氧水,后滴加___溶液,變成血紅色。

證明淡藍綠色粉末為FeSO4

探究二

將紅色物質(zhì)研成粉末,滴加鹽酸,無明顯變化,再滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。

證明:紅色物質(zhì)不是Fe2O3

2)配制硫酸亞鐵補血劑的待測溶液。

①補血劑(10.5)濁液濾液配成1L待測液

步驟③濁液脫色后進行___(填標(biāo)號)操作才能得到溶液。

A. B.

C. D.

②甲同學(xué)認為步驟③濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到硫酸亞鐵晶體,理由是___,你的方案是___。

③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液,作用是___,然后微熱并用玻璃棒攪拌至無氣泡產(chǎn)生,目的是___。

④寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。

3)測定硫酸亞鐵補血劑待測液的濃度

方法一:用紫外分光光度法:使用紫外分光光度計,將不同波長的光連續(xù)地照射到一定標(biāo)準濃度滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標(biāo)準溶液,得到與不同波長相對應(yīng)的吸收強度,以硫酸亞鐵標(biāo)準溶液的濃度為橫坐標(biāo),吸光度為縱坐標(biāo),繪出該物質(zhì)的吸收光譜曲線如圖。

⑤取待測液10mL滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液,并稀釋至60mL,用紫外分光光度法測得待測液的吸光度為0.4,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是___。

方法二:KMnO4標(biāo)準溶液滴定法:稱取4.0g的硫酸亞鐵產(chǎn)品,溶于水,加入適量稀硫酸,用0.2molL-1KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積10.00mL

KMnO4溶液置于___式滴定管中,終點的顏色變化:___。

⑦要達到好的治療效果,服用補血劑時需注意口服鐵劑應(yīng)同時并服維生素C,理由是 ___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2,發(fā)生下列反應(yīng)2SO2+O22SO3,假設(shè)反應(yīng)過程中溫度恒定,當(dāng)反應(yīng)進行到4 min時,測得SO2為0.4 mol,若反應(yīng)進行到2 min時,密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

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同步練習(xí)冊答案