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【題目】只含有一種元素的物質

A．可能是純凈物也可能是混合物

B．—定是一種化合物

C．一定是純凈物

D．—定是一種單質

【答案】A

【解析】

試題分析：A．只含有一種元素的物質可能是單質，如氧氣、氮氣等，也可能是混合物，如氧氣、臭氧等；故選項正確；B．可能是單質也可能是化合物錯誤，一定不是化合物，故選項錯誤；C．純凈物是由一種物質組成，只含有一種元素的物質可能是純凈物中的單質，如氧氣、氮氣等，一定是純凈物不正確，故選項錯誤；D．只含有一種元素的物質可能是單質，如氧氣、氮氣等，一定是單質錯誤，故選項錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應：

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應

B. 條件X為壓強

C. X增大，二甲醚的產率一定增大

D. X增大，該反應的平衡常數一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。請完成下列填空：

實驗編號

待測鹽酸的體積（mL）

NaOH溶液的濃度（mol·L－1）

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、（1）滴定達到終點的標志是是 。

（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為 （保留小數點后2位）。

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用 操作，然后輕輕擠壓玻 璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有 。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生產其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數為5.8×10－10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

Ⅲ、某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A. MgSO4= Mg+2+ SO42- B. Ba(OH)2= Ba2++ OH-

C. A12(SO4)3= 2A13++ 3 SO42- D. KClO3= K++ Cl-+ 3O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）
A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
B.Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4
C.Na2CO3、HNO3、MgO
D.HCl、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，只含有共價鍵的是

A. 氯化銨 B. 甲烷 C. 氯化鉀 D. 氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的G = H-TS和S的變化情況是

A．G>0，S<0 B．G<0，S>0 C．G>0，S>0 D．G<0，S<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）金屬性最強的元素是___________（填元素名稱）；⑥的離子結構示意圖是________________ ；

（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________。 （填元素符號）；

（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。

（4）少量元素⑤的單質通常保存在_______________中；

（5）用電子式表示④和⑤形成化合物的過程: ___________________

（6）常溫下，將元素⑧的單質通入元素⑤的最高價氧化物對應的水化物中，其反應的離子方程式為___________________。

（7）在⑧與⑩的單質中，化學性質較活潑的是____________________，（填元素符號）

請設計一個實驗方案，證明⑧和⑩的非金屬性強弱___________________。

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