2．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O

分析 A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣不足時亞鐵離子優(yōu)先反應，剩余的氯氣再與溴離子反應，據(jù)此根據(jù)反應物過量情況分析反應產(chǎn)物；
B．鐵離子具有氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質，反應后的溶液中不會存在鐵離子；
C．碘離子被空氣中氧氣氧化成碘單質；
D．銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨．

解答 解：A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子、0.8mol溴離子，0.4mol亞鐵離子完全反應消耗0.2mol氯氣，剩余的0.1mol氯氣能夠氧化0.2mol溴離子，則參加反應的亞鐵離子與溴離子的物質的量之比為2：1，該反應的離子方程式為：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2，故A正確；
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B錯誤；
C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍色，反應的離子方程式為：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正確；
D．硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液，反應生成一水合氨，正確的離子方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式等．

練習冊系列答案
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3．下列敘述正確的是（　　）
A．3.01×1023個SO2分子的質量為32gB．CH4的摩爾質量為16g
C．1molH2O的質量為18g/molD．O的摩爾質量是32g/mol

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13．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列說法正確的是（　�。�
A．反應前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=144
C．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)不變
D．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）

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10．下列物質互為同分異構體的是（　�。�
A．2-甲基丁烷和異戊烷B．分子量相同而結構不同的兩種物質
C．和D．和

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17．在Na2O2與H2O反應中，發(fā)生氧化反應和還原反應得物質的量之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．8：53

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7．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
酸HXHYHZ
電離常數(shù)K9×10-79×10-610-2
A．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ
B．反應HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生
C．相同溫度下，0.1 mol•L-1的HX、HY、HZ溶液，HX與鋅反應一定最快
D．相同溫度下，1  mol•L-1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol•L-1 HX

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14．在給5mL某液體加熱的操作中，下列儀器一定不需要的是（　�。�
A．試管B．酒精燈C．試管夾D．集氣瓶

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11．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中氯離子數(shù)目相等（　�。�
A．50 mL 1.5 mol•L-1的FeCl2溶液B．100 mL 3 mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75 mL 3 mol•L-1的KCl溶液D．50 mL 2 mol•L-1的CaCl2溶液

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12．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料
B．氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于制胃酸中和劑
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
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