在10L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g），2分鐘后，B由2mol減少到1.2mol，則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率（VA）是（　�。�
A、0.02mol/（L?min）
B、0.04mol/（L?min）
C、0.08mol/（L?min）
D、0.8mol/（L?min）
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：2min后，B由2mol減少到1.2mol，v（B）=
(2mol-1.2mol)
10L
2min
=0.04mol?L-1?min-1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答．
解答： 解：2min后，B由2mol減少到1.2mol，v（B）=
(2mol-1.2mol)
10L
2min
=0.04mol?L-1?min-1，由反應(yīng)可知，A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，
反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則用單位時(shí)間內(nèi)A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?min-1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，明確計(jì)算公式及反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是（　　）
A、由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷
B、由乙烯制1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C、乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、由苯制溴苯；由乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水既不做氧化劑，又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A、過氧化鈉和水的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B、鈉和水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、氧化鈣和水的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2
D、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、金屬Na燃燒
B、鈉浮在乙醇液面上
C、鈉在乙醇液面快速游動(dòng)
D、鈉沉在乙醇液面下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、醋酸和氫氧化鈉溶液   醋酸和氨水
B、氯化鋇溶液與硫酸銅溶液   氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
C、氫氧化鋇與稀硫酸    氫氧化鋇與稀鹽酸
D、石灰石與稀硝酸   石灰石與稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年10月9日，2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)在瑞典揭曉，猶太裔美國(guó)理論化學(xué)家馬丁?卡普拉斯、美國(guó)斯坦福大學(xué)生物物理學(xué)家邁克爾?萊維特和南加州大學(xué)化學(xué)家亞利耶?瓦謝爾因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而分享獎(jiǎng)項(xiàng)．三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽(yáng)能電池的設(shè)計(jì)．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
（1）同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，逆反應(yīng)的表達(dá)式平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關(guān)系式
 
．
（2）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號(hào)）．

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度，第6min改變了條件．各物質(zhì)的濃度變化如下表；
時(shí)間/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為
 
；
②第5-6min，平衡移動(dòng)的可能原因是
 
；
（4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）在一定條件下，可以用NH3處理NOx．已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是
 
．
（6）在一定條件下，也可以用H2可以處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)．當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)用雙線橋或單線橋分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和還原劑：
①M(fèi)nO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O   氧化劑：
 
 還原劑：
 

②2KClO3═2KCl+3O2↑   氧化劑：
 
 還原劑：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短同期元素，最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數(shù)按B、C、A、D的順序增大．請(qǐng)回答：
（1）寫出元素符號(hào)：C
 
，畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式：
 

（3）寫出A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：可簡(jiǎn)寫為：
降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于
 

A．環(huán)烴    B．不飽和烴    C．烷烴    D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為
 
；
（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)
 

A．能溶于水    B．發(fā)生氧化反應(yīng)    C．加成反應(yīng)  D．常溫常壓下為氣體
（4）寫出環(huán)戊烯在一定條件下加聚反應(yīng)方程式：
 
．

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