10．下列實驗方法不正確的是（　�。�
A．用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．用焰色反應鑒別NaCl和KCl
C．用丁達爾效應鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體
D．用排水集氣法收集NO

分析 A．二者均與石灰水反應生成白色沉淀；
B．Na、K的焰色反應分別為黃色、紫色；
C．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；
D．NO不溶于水．

解答 解：A．二者均與石灰水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．Na、K的焰色反應分別為黃色、紫色，則用焰色反應鑒別NaCl和KCl，故B正確；
C．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則用丁達爾效應鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體，故C正確；
D．NO不溶于水，則用排水集氣法可收集NO，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應和現(xiàn)象、氣體的收集、物質(zhì)的鑒別為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．在電子工業(yè)中利用鎂與二氧化硅反應制取硅．
（1）甲圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置．

Ⅰ．由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣．X氣體應選用①CO2、②N2、③H2中的③（填物質(zhì)的化學式）．
Ⅱ．實驗開始時必須先通氣體X，再接通電源加熱反物．其理由是趕盡空氣，防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸；當反應引發(fā)后，切斷電源，反應能繼續(xù)進行，其原因是Mg與SiO2的反應是放熱反應．
（2）乙圖所示裝置進行的實驗如下：先關閉K，使A中反應進行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)．實驗完成后將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．請回答：
①C中全部產(chǎn)物有MgO、S、MgS；
②本實驗先使A中反應進行，再加熱C裝置，其目的是趕盡空氣，防止空氣氧化鎂粉；
③停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈．橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是防止C管降溫時因氣體壓強減小而引起D中溶液的倒流．
④C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，請用化學方程式解釋原因2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
（1）請寫出CO與水蒸汽反應的熱化學方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（2）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃時發(fā)生反應，容器中CO和水蒸汽濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min），請計算此時的平衡常數(shù)K=1．
時間/minCOH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表．
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)；c1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a．（填字母）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在化學實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理正確的是（　�。�
①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的三分之一
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人．
A．⑤⑥B．①②③C．①②③④⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于鐵軌的焊接，該反應屬于（　�。�
A．化合反應B．復分解反應C．置換反應D．分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法全部正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同；
②CH≡CH和C6H6含碳量相同；
③苯乙烯和丁烯為同系物；
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低；
⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上．
A．①②③B．②④⑤⑥C．①②④D．①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．任何條件下，等物質(zhì)的量O2的和CO所含的分子數(shù)必相等
B．0.012 kg 12C 含有約6.02×1023個碳原子
C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類
D．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：
  $→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水
環(huán)己烯820.810 283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加         B．冷卻后補加C．不需補加         D．重新配料
（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標號）．
A．蒸餾燒瓶    B．溫度計    C．吸濾瓶      D．冷凝管    E．接收器
（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標號）．
A．41%         B．50%         C．61%         D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知反應A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）  在某段時間以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol•L-1•min-1，則此段時間內(nèi)表示此反應的化學反應速率正確的為（　�。�
A．v（B）=1.5 mol•L-1•min-1B．v（B）=3 mol•L-1•min-1
C．v（D）=2 mol•L-1•min-1D．v（C）=1 mol•L-1•min-1

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