（4分）25℃時，下圖燒杯中各盛有25 mL的溶液。

甲            乙            丙
（1）甲溶液pH=_______。
（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______
丙溶液的pH。
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中離子濃度大小順序是 _______。
（1）1     （2）＞   （3）c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

試題分析：（1）鹽酸是強酸，0.100mol/L的鹽酸PH=1，（2）恰好完全反應生成氯化銨，強酸弱堿鹽水解顯酸性，但是和丙相比，濃度遠小于丙的濃度，所以混合后的溶液PH大于丙的溶液PH。（3）把乙溶液倒入丙中，相當于氨水和氯化銨等濃度等體積混合，氨水的電離程度大于銨根的水解程度，所以銨根濃度最大，其次是氯離子，溶液顯堿性，所以氫氧根的濃度大于氫離子的濃度。
點評：解答本題需要注意的是“弱”的特點：弱酸，弱堿的電離，弱鹽的水解，電離程度和水解程度的比較，溶液中離子濃度的大小關系比較，抓住主要離子的變化。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）一般較強酸可制取較弱酸, 這是復分解反應的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

(1) 請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是________(填編號)。
A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
C．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2O
D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
E．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
（2）己知常溫時Ksp（AgCl）=1．8×10－10 mol2．L－2，向50 mL 0．018 mo1．L－l的AgNO3溶液中加入相同體積0．020 mol．L－1的鹽酸，則c（Ag+）=        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是（    ）

A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C．a(chǎn)＝5時，A是弱酸，B是強酸
D．若A、B都是弱酸，則5>a>2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理                                     。
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母
表示）                                                               。
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，
理由是_______________________________________________________________ ；
滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________________。
（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：
           滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)
1
2
3
4
5
V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）
0.00
0.20
0.00
0.10
0.05
V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）
15.75
15.20
14.98
15.12
15.05
原白醋中醋酸的物質的量濃度為____________mol/L（結果保留4位有效數(shù)字）。
（5）分析下列操作對測定結果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在25℃時，對于0. 1mol·L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將    （填“增大”、 “減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，此時溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因            ，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為                   .
（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關系為V1     V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式為                                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中水電離出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，則該溶液不可能是：
A．NaOH溶液
B．NaHSO4溶液
C．NH4Cl溶液
D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

做導電實驗，燈泡很暗
B．0.1mol·L-1HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH值為3.1
C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液
D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的Na2CO3(無水)配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取w g無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，為準確起見，滴定終點宜選擇在pH 4~5之間，則在中學學過的幾種指示劑應選_______________，當?shù)味ㄈ芤河蒧____色變成_____色時，即表示達滴定終點．
（2）若滴到終點時，中和w g Na2CO3消耗鹽酸V mL，則鹽酸的物質的量濃度為________mol·L—1。
（3）若所稱取的Na2CO3不純，測得鹽酸的濃度就不準確�，F(xiàn)設鹽酸的準確濃度為c1mol·L-1，用不純的Na2CO3標定測得鹽酸為c2mol·L-1，在下述情況下，c1，c2的關系是     (空填>、<或=)
①當Na2CO3中含有NaHCO3時，cl_____c2；
②當Na2CO3中含有NaOH時，cl_____c2；
③當Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O時，cl_____c2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為 (      )
A．c (CH3COO－)="c" (Na+)B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L

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