下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的
B、在水溶液中和熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)
C、電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化
D、強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：離子反應(yīng)專題
分析：電解質(zhì)的電離的條件是水或熔融狀態(tài)，通常把在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，水溶液中或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，其中在水溶液里完全電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)．
解答： 解：A．電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，故A錯(cuò)誤；
B．在水溶液中和熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锊灰欢ㄊ请娊赓|(zhì)，如氨水能導(dǎo)電，氨氣不是電解質(zhì)，氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，符合電解質(zhì)的定義，故C正確；
D．強(qiáng)弱電解質(zhì)都能電離，只是電離程度不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)其定義來(lái)分析解答．注意電離的條件不是通電，而是水或熔融狀態(tài)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同體積的PH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟等質(zhì)量的鎂充分反應(yīng)，下列錯(cuò)誤的是（　　）
A、剛開始時(shí)兩種溶液中產(chǎn)生H2的速率相同
B、若有一種溶液中鎂有剩余，則有剩余的是強(qiáng)酸溶液
C、若兩種溶液中鎂均無(wú)剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣
D、若兩種溶液中鎂均有剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析下表，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（　�。�
化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7，
K2=5.6×l0-11
A、NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3
B、0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng)
C、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的電離程度大
D、等pH的上述3種酸溶液，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作
A 鑒別CO32-和SO42- 分別加入飽和CaCl2溶液
B 比較Al和Fe的金屬活動(dòng)性 分別加入濃NaOH溶液
C 比較苯酚和乙酸的酸性 分別加入NaHCO3溶液
D 比較AgCl和AgI的溶解度 向AgCl的飽和液中加少量KI溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為b g．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、ng該氯原子所含的電子數(shù)為
17n
aNA
B、mg該氯原子的物質(zhì)的量為
m
aNA
mol
C、該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
12a
b
D、0.5 mol該氯分子的質(zhì)量為aNAg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是①  ②  ③ ④HC≡CCH3   ⑤CH3CH2CH3   ⑥CH3CH=CHCH3（　　）
A、①和②B、①和③
C、①和④D、③和⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B、在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入1～2滴鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C、酸性條件下，用FeCl3溶液吸收水煤氣中的H2S，以回收硫元素、降低污染：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
D、Ca（ClO）2濃溶液中通入足量的SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)模擬工業(yè)“折點(diǎn)加氯法”處理氨氮廢水的原理，進(jìn)行如圖研究．
裝置（氣密性良好，試劑已添加） 操作 現(xiàn)象
打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水 �。瓹中氣體顏色變淺
ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）H=-456kJ?mol-1
已知：

①NH3的電子式是
 
．
②斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
，NH3中的H-N鍵比HCl中的H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
 
．
（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式是
 
．
（4）為避免生成白煙，該學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖裝置以完成Cl2和NH3的反應(yīng)．

若該裝置能實(shí)現(xiàn)設(shè)計(jì)目標(biāo)，則
①石墨b電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞X
B、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y

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