Question

12．從Zn、Fe（0H）₃、KMn0₄、Ca0、稀硫酸和水等物質(zhì)中．選出適當?shù)奈镔|(zhì)作為反應(yīng)物．按下列要求寫出化學(xué)方程式：
①化合反應(yīng)：Ca0+H₂0=Ca（0H）₂；
②無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)；2Fe（0H）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂0₃+3H₂0；
③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
④置換反應(yīng)：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
③復(fù)分解反應(yīng)（酸與堿的反應(yīng)）：2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O；
上述反應(yīng)中．屬于氧化還原反應(yīng)的是③④．

Answer 1

分析 ①化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)；
②③單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；
④由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)；
⑤復(fù)分解反應(yīng)主要是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)；
氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變化，實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，電子從化合價升高的元素到化合價降低的元素．

解答 解：①氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)為：Ca0+H₂0=Ca（0H）₂，
故答案為：Ca0+H₂0=Ca（0H）₂；
②氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，屬于無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，反應(yīng)為：2Fe（0H）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂0₃+3H₂0，
故答案為：2Fe（0H）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂0₃+3H₂0；
③高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳、氧氣，符合有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)條件，反應(yīng)為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
④鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
故答案為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
⑤氫氧化鐵和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)為：2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O，
故答案為：2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O；
上述反應(yīng)中，③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，④置換反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：③④．

點評 本題主要考查反應(yīng)類型方面的知識，解答時要分析反應(yīng)物和生成物的種類，然后再根據(jù)各種反應(yīng)類型的概念方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．