Question

【題目】下列有關(guān)說法正確且解釋合理的是

	說法	解釋
A	一定溫度壓強(qiáng)下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃燒，后者 燃燒熱的數(shù)值大	4 g H2 放出熱量多
B	2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol， 平衡后再加入 SO2，Q 增大	平衡右移，放出熱量增多
C	向等物質(zhì)的量濃度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加 AgNO3 溶液，先生成黃色 AgI 沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)
D	等物質(zhì)的量濃度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa	H2CO3 的酸性比 CH3COOH 強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 氫氣的消耗量越大，燃燒放出的熱量就越多，4 g H2 放出熱量多；而燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，一定溫度壓強(qiáng)下，氫氣的燃燒熱的數(shù)值是個(gè)定值；A錯(cuò)誤；

B. 當(dāng)一個(gè)反應(yīng)確定以后，該反應(yīng)的△H就不再發(fā)生變化，上述反應(yīng)達(dá)平衡后再加入 SO2，平衡右移，放出熱量增多，但是△H不變；B錯(cuò)誤；

C. 向等物質(zhì)的量濃度的 NaI 和 KBr混合液中滴加AgNO3 溶液，先生成黃色 AgI 沉淀，說明碘離子和銀離子先發(fā)生反應(yīng)生成更難溶的沉淀，Ksp(AgI)較小，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)，C正確；

D. 等物質(zhì)的量濃度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa，說明Na2CO3的水解能力大于CH3COONa的水解能力，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，形成該鹽的酸越弱，鹽水解能力就越強(qiáng)，所以酸性H2CO3 的酸性比 CH3COOH 弱，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。