Question

13．25℃時，某溶液中可能含有以下幾種離子：Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、OH^-、I^-．已知溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1，向該溶液中通入一定量的Cl₂后，溶液由無色變?yōu)辄S色，下列有關該溶液的說法中正確的是（　　）

• A． 該溶液的pH一定等于1
• B． 陰離子肯定有I^-，不能確定有無HCO${\;}_{3}^{-}$
• C． 陽離子肯定沒有Fe³⁺，一定有Na⁺
• D． 該溶液含有的溶質成分可能為HI；或HI和NaI；或NaI和NaOH

Answer 1

分析 水電離出的c（H⁺）=1×lO^-13 mol/L，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液為強酸性或堿性溶液，一定不會存在碳酸氫根離子；當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl₂后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定存在碘離子，能夠與碘離子反應的鐵離子一定不會存在，以此解答該題．

解答 解：由水電離出的c（H⁺）=1×lO^-13 mol/L，該溶液中大量存在氫離子或者氫氧根離子，所以溶液中一定不會存在碳酸氫根離子；通入氯氣后溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定不會存在有色的鐵離子，一定存在碘離子，
A．根據(jù)分析可知，水電離出的c（H⁺）=1×lO^-13 mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A錯誤；
B．該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在碳酸氫根離子，故B錯誤；
C．溶液中一定不會存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故C錯誤；
D．如果為酸性溶液，則溶質可能為：①HI②HI和NaI；如果為堿性溶液，則溶質為③NaI和NaOH，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，為高頻考點，題目難度中等，注意明確常見離子的反應現(xiàn)象及檢驗方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．