Question

某溫度下，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數K=

9

4

．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　�。�

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%

C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

Answer 1

對于甲容器：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）
開始（mol/L）：0.01 0.01 0 0
變化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.01-x 0.01-x x x
所以

x?x

(0.01-x)?(0.01-x)

=

9

4

，
解得x=0.006
A、由上述計算可知，甲容器內二氧化碳的轉化率為

0.006mol/L

0.01mol/L

×100%=60%，恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉化率比甲中高，故平衡時，乙中CO₂的轉化率大于60%，故A正確；
B、恒溫恒容下，由表中數據可知，該溫度下在甲、丙兩容器內起始濃度n（H₂）：n（CO₂）=1：1，反應H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）前后氣體的體積不變，故甲、丙為等效平衡，平衡時，甲中和丙中H₂的轉化率均相等，由上述計算可知，甲容器內氫氣的轉化率為

0.006mol/L

0.01mol/L

×100%=60%，故甲中和丙中H₂的轉化率均為60%，故B正確；
C、由上述計算可知，平衡時甲容器內c（CO₂）=（0.01-x）mol/L=0.004mol/L，甲、丙為等效平衡，平衡時，甲中和丙中CO₂的轉化率相等，由A中計算可知為60%，故平衡時丙容器內c（CO₂）=0.02mol/L×（1-60%）=0.008mol/L，平衡時，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.008mol/L，故C錯誤；
D、濃度越大反應速率越快，由表中數據可知，甲、乙容器內，開始CO₂濃度相等，乙中H₂濃度比甲中濃度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器內，開始H₂濃度相等，丙中CO₂濃度比乙中濃度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D正確．
故選：C．