Question

【題目】(1)肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1048.9 kJ/mol

N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ/mol

則N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3＝_________ kJ/mol

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為________kJ。

（3）．根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系_______>________>_______

Answer 1

【答案】(1)－19.5 (2) 434 kJ (3) Q1>Q2>Q3

【解析】

試題分析：（1）①2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1048.9 kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ/mol，

根據(jù)蓋斯定律，-①+②×2=1048.9-534.2×2=-19.5kJ/mol，

則N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3＝－19.5 kJ/mol。

（2）H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，該反應(yīng)的ΔH=舊鍵斷裂吸收的能量－新鍵形成放出的能量，設(shè)形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為x，則ΔH=436 kJ·mol－1＋247 kJ·mol－1－2x=－185 kJ·mol－1，解得x=434 kJ·mol－1，所以每形成1 mol H—Cl鍵放出434 kJ的熱量。

（3）H2S完全燃燒放出的熱量多，由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以生成液態(tài)水時放出的熱量多，則Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是Q1＞Q2＞Q3。