Question

【題目】（1）已知室溫下BaSO4的Ksp =1.1×1010，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×106 mol·L1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥___________。

（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，反應的離子方程式為_______________

（3）25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1mol·L1的醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關系如圖所示。

下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是_____________。（錯選不得分）

A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W 點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH = 3.5的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) c(OH－) +c(CH3COOH)= 0.1mol·L1

D．向W點所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

Answer 1

【答案】1.1×104 mol·L1 2AgC1+S2 =Ag2S +2C1 BC

【解析】

根據(jù)溶度積計算溶液中離子濃度大��；根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律書寫離子方程式；根據(jù)圖像中離子濃度變化及弱電解質(zhì)的電離平衡分析溶液中離子濃度大小。

（1）Ksp =c(SO42－)c(Ba2＋)=1.0×106 mol·L1×c(Ba2＋)=1.1×1010，則c(Ba2＋)=1.1×1010/1.0×106= 1.1×104 mol·L1，故答案為 1.1×104 mol·L1；

（2）黑色的Ag2S比AgCl更難溶，則反應的離子方程式為2AgC1+S2 =Ag2S +2C1；

（3）根據(jù)圖象知，隨著溶液pH增大，則溶液中醋酸濃度降低、醋酸根離子濃度增大，則實線是醋酸根離子濃度、虛線是醋酸濃度變化，

A. 當pH=5.5時，根據(jù)圖象知c(CH3COOH)<c(CH3COO)，故A錯誤；

B.W點所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO)，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)，故B正確；

C.pH=3.5的溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒、電荷守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COOH)=0.1molL1，故C正確；

D. 向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中電荷守恒關系為：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)；物料守恒關系為：2c(Cl)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1molL1，得2c(Na+)+2c(H+)=3c(CH3COO)+2c(OH)+c(CH3COOH)，c(Na+)=0.05mol/L，c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L，所以得c(H+)═c(CH3COO)+c(OH)，故D錯誤。

故答案為BC。