【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.HCl
B.Cl2
C.NaHCO3
D.CO2
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【題目】將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ , Cr2O72﹣還原為Cr3+ . 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L
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【題目】高分子合物J的合成路線如下:
已知:i.
ii.
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。
(2)由B→C的反應(yīng)條件為:________________,反應(yīng)類型為:_________________。
(3)H中官能團名稱:________________________。
(4)D 與新制的銀氨溶液反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:__________________________________________。
(5)由I合成高分子化合物J的化學(xué)方程式為____________________________________。
(6)有機物L(C9H10O3)符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②與I具有相同的官能團
③苯環(huán)上有3個取代基,且只有一個烷基
(7)結(jié)合上述流程中的信息,設(shè)計由制備的合成路線。合成路線流程圖示例:
H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5,______________________。
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【題目】某有機合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是
A. 分子式為C9H9O4Br
B. 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
C. 1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液混合加熱,最多能消耗4mol NaOH
D. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng),最多能消耗3mol Br2
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【題目】實驗室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:請結(jié)合實驗回答下列問題:
(1)實驗中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________
(2)完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。
(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)。
①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________;
②定容時仰視刻度線:__________;
③將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進行實驗:__________。
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 將銅插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀醋酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
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【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是( )
A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.金屬氧化物均為堿性氧化物
C.燒堿、純堿、熟石灰都是堿
D.BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質(zhì)
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【題目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關(guān)注的主要問題之一。
I.NH3-SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性,在一定條件下,將煙氣中的NOx直接還原為N2。
主要反應(yīng)原理為:4NH3+4NO+O24N2+6H2O
(1)已知有下列熱化學(xué)方程式:
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1
③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1
則氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)其他條件相同,某2 L密閉容器中分別投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2,在甲、乙兩種催化劑作用下,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_________________。
②在催化劑甲作用下,高于210℃時,NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_______________________。
Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應(yīng)原理為:CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1
(3)在3.00L密閉容器中,通入0.100mol CH4和0.200mol NO2,在一定溫度下進行上述反應(yīng),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(P) 的數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
總壓強P/100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中數(shù)據(jù),計算0-4min內(nèi)v(NO2)=____________,該溫度下的平衡常數(shù)K=________________。
(4)在一恒容裝置中,通入一定量CH4和NO2,測得在相同時間內(nèi)和不同溫度下,NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)如下圖,則下列敘述正確的是_____________
A.若溫度維持在200℃更長時間,NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B.反應(yīng)速率:b點的v(逆)>e點的v(逆)
C.平衡常數(shù): c點=d點
D.在時間t內(nèi),提高c點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,可適當(dāng)升溫或增大c(CH4)
Ⅲ.工業(yè)上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。
(5)清華大學(xué)曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)
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【題目】大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都存在“能壘”(活化能),下列反應(yīng)可以認(rèn)為不存在“能壘”的是
A. 甲烷的燃燒 B. 溶液中的H+與OH-的反應(yīng)
C. 氫氣與氯氣化合 D. 鋁熱反應(yīng)
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