【題目】(1)某酸堿指示劑是一種有機弱酸,其在水溶液中的電離平衡與其呈現(xiàn)顏色相關(guān):HIn(紅色)H++In-(黃色),若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸,溶液將呈___色。

(2)下表列出了生產(chǎn)1 m3塑料的能耗和可從同量塑料回收的能量。

塑料

能耗/ kJ

可回收能量/ kJ

塑料

能耗/ kJ

可回收能量/ kJ

耐綸

7.8×104

4.2×104

丙烯酸類塑料

4.3×104

1.8×104

聚氯乙烯

3.8×104

1.6×104

聚丙烯

2.0×104

1.5×104

現(xiàn)廢品收購站已回收如下數(shù)量的廢塑料:耐綸5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸類塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如將它們加工成燃料,可回收能量______________ kJ。

(3)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應:xA(g)+yB(g)zC(g);平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的____。

A.x+y<z B.平衡向正反應方向移動 C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分數(shù)增大

(4)2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3+Cl2PCl5.達平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是____

A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol

(5)為了研究土壤的酸堿性,某學生做了如下實驗:將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中,充分攪拌后,過濾并留取濾液,測濾液的pH后向濾液中滴加氨水,每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH,所得實驗記錄如下:

加氨水體積

0

2

4

6

8

10

12

14

16

溶液的pH

4

4

4

4

6

8

10

10

10

利用上述記錄的數(shù)據(jù),回答下列問題:

①所測土壤的酸堿性如何?_________(填酸性或者堿性)

②)所用氨水的c(OH)為______________,

③為使該濾液呈中性,所加入氨水的恰當體積是___________

【答案】 1.7×106kJ C C 酸性 10—4mol/L 9mL

【解析】

(1)酸堿指示劑存在電離平衡,根據(jù)加入的電解質(zhì)溶液是促進指示劑電離還是抑制指示劑電離進行分析,如果促進指示劑電離,溶液呈黃色,如果是抑制指示劑電離溶液就呈紅色,從而確定溶液的顏色.

(2)依據(jù)題中所給各種可回收塑料的能量,分別求出各種塑料的回收的能量,然后計算總回收的能量;

(3)若不考慮平衡移動,則體積增大一倍后,各組分濃度將減半,而實際上的濃度大于原來的一半,說明減壓后平衡逆向移動;

(4)用等效平衡分析,將在容積相同的兩個容器中,分別充入2.0molPCl3和1.0molCl2與充入1molPCl3和0.5molCl2進行比較;

(5)①,25度時,溶液呈酸性,溶液呈中性,溶液呈堿性;

②根據(jù)圖表,當氨水體積加到后溶液pH保持不變,此時pH值就是氨水溶液的PH值,根據(jù)pH值求算公式求得氫氧根離子的濃度;

③分析圖表中給出的數(shù)據(jù),加入的氨水的體積與溶液pH值的關(guān)系,可見為使該濾液呈中性,

(1)向含指示劑的溶液中加入鹽酸,HIn(紅色)=H ++In-向左進行,生成紅色的HIn,所以呈紅色;

本題答案為:紅色;

(2)各種塑料可回收的能量分別是:

耐綸,

聚氯乙烯,

丙烯酸類塑料,

聚丙烯;將回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量為:=;

本題答案為:

(3)假設(shè)擴大容積為原來的兩倍,平衡不移動,則A的濃度應減半,而實際A的濃度比一半大,說明擴大容積后平衡向逆向移動,B的轉(zhuǎn)化率降低;

本意答案為C;

(4)如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同溫度下再達平衡時,與原平衡相比,相當于減小壓強,平衡向逆向移動,所以PCl5的物質(zhì)的量,小于0.2mol;

本題答案為C;

(5)①濾液的所以濾液呈酸性,土壤為酸性;

本題答案為:酸性;

②由表中數(shù)據(jù),可知,當加入氨水12ml后,溶液的PH為10且不再改變,所以氨水的PH=10,故

故氨水c(OH-)=

③由圖表中給出的數(shù)據(jù),加入的氨水的體積與溶液pH值的關(guān)系,可見當加入9mol氨水時濾液為中性,故為使該濾液呈中性,所加入氨水的體積為9ml;

本題答案為9ml;

練習冊系列答案
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下列判斷正確的是

A. 反應①的正反應是吸熱反應

B. 達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C. 達平衡(I)時,X的轉(zhuǎn)化率為

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請回答下列問題:

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2)上述⑤變化過程的反應類型是_____________。

3)反應A→B的化學方程式為________________________________________。

4)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。

Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ. 分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

Ⅲ. 能與NaHCO3反應生成CO2。

5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________

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II.根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。

(1)利用如圖裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律。圖中 A 裝置名稱是____________,干燥管 D的作用是______________。

(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、MnO2、濃鹽酸,請從中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫,燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

(3)若要用此裝置證明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3 進而證明非金屬性: N>C>Si,從以下所 給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)

①稀 HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 Na2SiO3溶液 SiO2

裝置 A、C中所選試劑分別為______________(填序號;能說明酸性 H2CO3>H2SiO3的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________

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