已知離子鍵的鍵能與陰陽離子的電荷乘積成正比，與離子間的距離平方（可視為陰陽離子半徑之和）成反比，若陽離子是Na+、K+、Rb+、Cs+，則其氯化物的熔點(diǎn)高低順序是：____________。

NaCl>KCl>RbCl>CsCl


解析:

首先必須明確一點(diǎn)，鍵能越大，陰、陽離子間結(jié)合越牢固，破壞它就越難（亦即需要的熱量越多），其熔點(diǎn)也就越高。

NaCl、KCl、RbCl、CsCl四物質(zhì)中陰、陽離子所帶電荷數(shù)是相同的，陰離子（都是Cl－）半徑也相同，但陽離子半徑卻不同，它們的大小順序是：r（Na+）<r（K+）<r（Rb+）<r（Cs+），結(jié)合題意知鍵能大小依次為：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，可見熔點(diǎn)由高到低為：NaCl>KCl>RbCl>CsCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質(zhì)，D元素某種單質(zhì)的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，氧化物能使品紅溶液褪色．H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應(yīng)，在工業(yè)上有重要應(yīng)用．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
8Al+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
．
（3）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、極性共價(jià)鍵
離子鍵、極性共價(jià)鍵
．
（4）已知W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質(zhì)，D元素某種單質(zhì)的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為
 
；H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應(yīng)，在工業(yè)上有重要應(yīng)用．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個(gè)分子中含有10個(gè)電子，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為CH2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：
 
．
（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是
 
．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學(xué)鍵類型有
 
．
（6）已知：W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息．表：各元素的相關(guān)信息
元素代號(hào) 相關(guān)信息
T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y 在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答：（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有
 
（填化學(xué)鍵類型）．已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39g B與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
．
（3）已知1mol 化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液，寫出該電解池的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省焦作市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個(gè)電子層，E4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號(hào)）

（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為________。

（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F2＋與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN－中π鍵數(shù)目為___________。

（4）EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

在該晶體中，E4＋的氧配為數(shù)為____________。若該晶胞邊長為a nm可 計(jì)算該晶體的密度為__________g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：推斷題

已知A是短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，B是某純凈物或其溶液，二者之間的反應(yīng)可表示為：A+B→C +D（若生成物有三種且有水時(shí)，水被略去）。
(1)若該反應(yīng)在常溫下能劇烈發(fā)生，C、D中有一種物質(zhì)的溶液能腐蝕玻璃，則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為________________
(2)若A、C、D均含有氧元素，且這三種物質(zhì)混合后能形成一種新物質(zhì)E，B與E能發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽F，則F中含有的化學(xué)鍵類型有____________，F(xiàn)中陰、陽離子的電子數(shù)之比為________________。
(3)若A為固體，B為堿溶液，C與D在酸性條件下又能轉(zhuǎn)化為A，則A與B反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)若A、B、C均為固體，D為氣體。寫出兩個(gè)滿足此條件的化學(xué)方程式：____________、 ____________

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