Question

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中正確的是（　�。�

元素	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正價或最低負(fù)價	+4	+5	-2	-1

• A、1mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2mol
• B、W、X、Y三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強
• C、Y的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價鍵和離子鍵
• D、0.3mol Cu分別與足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由最高正極和最低負(fù)價可知X、Y、Z、W分別為ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素，由原子半徑關(guān)系可知四種元素肯定不在同一種類，否則原子半徑應(yīng)逐漸減小，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，則X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答： 解：由最高正極和最低負(fù)價可知X、Y、Z、W分別為ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素，由原子半徑關(guān)系可知四種元素肯定不在同一種類，否則原子半徑應(yīng)逐漸減小，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，則X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A．如為氯氣和水的反應(yīng)，生成HCl和HClO，則1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞N＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B錯誤；
C．N的氫化物與Cl的單質(zhì)反應(yīng)可生成NH₄Cl，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；
D．銅和稀硫酸不反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確元素在周期表中的位置及同主族、同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，注意規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．